【題目】生石膏[化學式為CaSO4·2H2O]是一種用途廣泛的工業(yè)材料和建筑材料。工業(yè)上用含SO2的煙氣制備生石膏的簡要流程圖如下:
(1)在反應①時,常將NaOH溶液噴成霧狀的原因是________。
(2)已知CaSO3不易溶于水,它屬于________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”),其中硫元素的化合價為______,反應②的化學方程式是_______。
(3)如果在實驗室中進行分離操作a,所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。
(4)生產流程中生成的______可循環(huán)利用,節(jié)約成本。
【答案】 增大吸收面積,以加快反應速度 鹽 +4 2CaSO3+O2=2CaSO4 漏斗 NaOH溶液
【解析】(1)在反應①時,常將NaOH溶液噴成霧狀的原因是增大吸收面積,使反應物接觸更充分,以加快反應速度,反應更徹底;(2) 由兩種元素組成,且其中一種是氧的化合物叫氧化物。溶于水產生的陽離子只有氫離子的化合物是酸 。由金屬或銨根和酸根組成的化合物叫鹽,由金屬或銨根和氫氧根組成的化合物叫堿。CaSO3屬于鹽,化合物中元素的化合價代數和為零,鈣元素顯+2價,氧元素顯-2價,CaSO3中硫元素的化合價為+4,反應②的化學方程式是2CaSO3+O2=2CaSO4;(3)分離操作a是將難溶性固體與液體分離,操作是過濾,所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗;(4)生產流程中生成的NaOH溶液在反應物中存在,而且在后續(xù)的過程中又產生,可循環(huán)利用,節(jié)約成本。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】冰箱除味劑是利用活性炭制成的。某化學興趣小組用冰箱除味劑進行了相關探究。
探究一:除味劑的還原性
(1)除味劑與氧化銅粉末反應。實驗前,小組同學將除味劑研磨成粉末的目的是_____。
(2)穩(wěn)定的高溫是本實驗成功的關鍵因素之一,實驗裝置也會影響加熱的效率。小組同學將如圖的乙裝置替代甲裝置,將試管直立起來,并在酒精燈上加上網罩。實驗時,將反應混合物夯實于試管底部,調節(jié)酒精燈使外焰完全包圍試管的下部,其目的是提高加熱溫度,同學們展開充分的討論,認為提高加熱溫度的方法還有_____ (答一種即可)。該反應的化學方程式為_____。
(3)他們在檢驗了乙裝置的氣密性后,往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱,當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時,_____(填“能”或“不能”)確定氧化銅和炭粉已經開始反應,其原因是_____。有同學認為此反應的生成物中一定有一氧化碳。生成一氧化碳的途徑有可能_____。
A 碳和氧化銅反應不徹底生成
B 生成的二氧化碳和碳反應生成
C 試管里空氣中本身含有一氧化碳
探究二:除味劑的吸附效果
小組同學認為除味劑的質量會影響吸附效果,設計了如下的實驗,相關數據如表。
實驗編號 | 10%紅墨水溶液 | 同一規(guī)格除味劑 | 溶液褪色的時間 |
① | 10mL | 5g | 10min |
② | 10mL | 10g | 5min |
③ | 10mL | 12g | 4min |
④ | 10mL | 15g | 4min |
(4)上述實驗的結論是_____。
(5)還有哪些因素可能會影響吸附效果?請說出你的猜想,并設計實驗驗證_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請根據如圖回答問題:
(1)寫出下列儀器的名稱:A_____,B_____。
(2)用KClO3與MnO2混合制取較純凈的O2,制取裝置最好選用圖中的_____(填字母,下同),收集時觀察到_____時表明氧氣已集滿,上述制取氧氣反應的化學方程式為_____。
(3)使用I裝置制取二氧化碳,多孔隔板上放的藥品名稱應為_____。用該發(fā)生裝置對比ABE組合裝置,體現出的優(yōu)點是_____。
(4)實驗室常用硫化亞鐵(FeS)固體和稀硫酸溶液,在常溫下反應制取硫化氫(H2S)氣體,制取硫化氫氣體的化學方程式是_____;不用H裝置收集H2S氣體,說明H2S氣體具有_____的物理性質;用J裝置收集H2S氣體應從_____(填“a”或“b”)端通入。
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【題目】如圖是鈦元素在元素周期表中的部分信息,下列說法不正確的是
A. 鈦元素屬于金屬元素B. 鈦元素的相對原子質量是47.87
C. 鈦原子核內有22個質子D. 鈦元素的原子序數為26
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【題目】某化學小組利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化銅,并驗證反應后的氣體產物。
(1)請寫出用一氧化碳還原氧化銅的化學方程式_____。
(2)實驗室現有下圖所示實驗裝置(可重復使用)。按氣體從左到右的方向,裝置連接順序正確的是_____。
A b→c→a→b→d
B a→c→b→a→d
C a→b→c→b→d
D b→a→c→a→d
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【題目】同學們總結了氧氣和二氧化碳的實驗室制法,并利用下列裝置進行練習和拓展.
Ⅰ、知識總結:
(反應原理)
(1)用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的化學方程式為_______________.
(氣體制備)
(2)氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置為______(填編號,下同).
(3)用于大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的發(fā)生裝置C優(yōu)于B的原因是______.
(氣體收集)
(4)實驗室收集CO2的裝置是______,選擇的理由______.
(實驗步驟及注意事項)氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣過程中:
(5)A裝置中試管口略向下傾斜的原因是______;用排水法收集氧氣,開始收集的適宜時刻是______.
(氣體驗滿)
(6)檢驗CO2是否收集滿的方法是______.
(氣體檢驗)
(7)檢驗瓶中氣體是否為O2的方法是______.
Ⅱ、知識拓展:
請仔細觀察下列裝置的特點并回答相關問題:
(8)①實驗室若用圖1裝置收集氧氣,則氧氣應從______(口進入(填“a”或“b”);儀器c的名稱是______.
②若要收集一定體積的二氧化碳氣體,應選用______裝置(填裝置序號).
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【題目】超市購物小票上含有BPA(雙酚A),網上流傳消費者接觸小票會致癌。我國規(guī)定:超市購物小票上雙酚A的含量應不超過0.6mg/Kg.按照這個標準,收銀員即使每天接觸小票10個小時,雙酚A通過接觸進入人體的量也不會比安全劑量低幾十倍。因此,普通消費者一天接觸幾張購物小票,致癌概率是完全可以忽略不計的。
(1)雙酚A的化學式為C15H16O2,其相對分子質量為_____。
(2)若每張超市購物小票的質量為5g,則其中含有雙酚A的質量應不能超過_____mg才能符合國家標準。
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【題目】將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個密封的容器中引燃,測得反應前后各物質的質量如表。下列說法錯誤的是( 。
物質 | 丙醇 | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 | X |
反應前質量/g | 6.0 | 14.8 | 0 | 0.4 | 0 |
反應后質量/g | 0 | 2 | 7.2 | 9.2 | a |
A. 表中a的值為2.8
B. 參加反應的氧氣和生成二氧化碳的質量比為16:11
C. X中一定含碳元素、氧元素
D. 該反應屬于分解反應
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【題目】A、B、C三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示.
(1)t1℃時,將15gA加入到_____g水中,完全溶解后,恰好得到飽和溶液;為了進一步提高該溶液的溶質質量分數,可進行的操作是_____;
(2)若將t2℃時三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃,降溫后溶質質量分數最小的是_____物質的溶液(填“A”、“B”或“C”);
(3)對于溶解度曲線上的一點P,以下描述中一定正確的是_____(填序號);
a A和C的溶液溶質質量分數相同 b C的溶液100g中有10g溶質
c B的溶液處于不飽和狀態(tài) d A、C的溶液質量相同
(4)取A、B的混合物50g溶于100g熱水,待冷卻到t1℃,若A析出而B不析出晶體,則混合物中A的質量分數w的取值范圍是_____.
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