Question

圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置

（1）實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制反應(yīng)速率，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是　 　（填字母，下同）；若要收集較為純凈的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置是　 ；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ．

（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ；若用圖2裝置干燥二氧化碳，氣體應(yīng)從　 　（填“a”或“b”）端通入；若用圖2裝置檢驗(yàn)二氧化碳，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ；

（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會(huì)分解成三種氧化物，若用實(shí)驗(yàn)證明加熱堿式碳酸銅有新物質(zhì)生成，應(yīng)將干燥的堿式碳酸銅放入　 裝置進(jìn)行反應(yīng)，觀察到　 　，證明生成物之一為水．

 

Answer 1

（1）C；F；2H2O22H2O+O2↑；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；b；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）A；試管口有水珠

【解析】

試題分析：：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，裝置C可以控制反應(yīng)的速率，過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若用圖2裝置干燥二氧化碳，氣體應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)入；二氧化碳的檢驗(yàn)方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會(huì)分解成二氧化碳、氧化銅和水，因此需要加熱；如果觀察到試管口有水珠生成，就證明有水生成。

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．