Question

(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應)。化學興趣小組為了測 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：

反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。請回答下列問題：

（1）反應①的化學方程式為___________________________；

（2）根據已知條件列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式______________；

（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為_______；

（4）所加氫氧化鈣的質量為_______；

（5）溶液b中溶質的質量分數為_______；

（6）用36.5％的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量為_______。

 

Answer 1

（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(1分)；（2） （或 或 或）；（3）80％(1分)；（4）7.4g(1分)；（5）11.1％(1分)；（6）40g(1分)

【解析】

試題分析：（1）雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（2）由質量守恒定律可得：反應①生成的二氧化碳的質量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結合化學方程式即可列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式：；（3）由（2）計算可得碳酸鈣的X質量為10g，故該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為×100%=80%；（4）由（2）化學方程式計算可得反應的氯化氫質量為7.3g，因為反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，則濾液a中氯化氫的質量也為7.3g，設所加氫氧化鈣的質量為Y，結合化學方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質量即可計算出氫氧化鈣的質量： ，y=7.4g；（5）溶液b中溶質為氯化鈣，反應①和反應②均生成氯化鈣；利用（2）中化學方程式可以計算出反應①生成的氯化鈣質量為11.1g；利用（4）中的化學方程式及氯化氫的質量可以計算出氯化鈣的質量z：，z=11.1g；由質量守恒定律可得：所得溶液質量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的質量分數為×100%=11.1%；（6）反應①鹽酸剛好反應了一半，即80g鹽酸中含有氯化氫質量為7.3g×2=14.6g，設需加水的質量為m，利用溶液稀釋前后溶質質量不變可得：（80g-m）×36.5%=14.6g，計算得出m=40g。

考點： 化學方程式計算；質量守恒定律；稀釋溶液