Question

12．小明用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量為15g完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量11.8g己知：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，請(qǐng)根據(jù)上表信息計(jì)算：
①小明共制得氧氣的質(zhì)量是多少？
②反應(yīng)前試管中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（相對(duì)原子質(zhì)量：O：16；Mn：55；K：39；Cl：35.5）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量．
（2）利用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）氧氣的質(zhì)量=15g-11.8g=3.2g
（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                3.2g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{3.2g}$
x=8.17g
答：（1）制得氧氣的質(zhì)量是3.2g
（2）氯酸鉀的質(zhì)量是8.17g

點(diǎn)評(píng) 本題比較簡(jiǎn)單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，解本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．