Question

向一支裝有少量CuO的試管中依次加入下列物質(zhì)（每次加入物質(zhì)均充分為），實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）從物質(zhì)分類(lèi)角度看，CuO屬于

 

（填“酸”“堿”“鹽”“氧化物”）．
（2）圖B實(shí)驗(yàn)中有藍(lán)色沉淀生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）如圖D，向圖C實(shí)驗(yàn)后所得溶液中插入新打磨的鋁絲：
①在鋁絲表面能觀察到的現(xiàn)象是

 

；
②反應(yīng)停止后，所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：金屬與金屬材料,常見(jiàn)的酸 酸的通性,常見(jiàn)的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的組成確定種類(lèi)；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（3）依次根據(jù)反應(yīng)情況對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行分析，以便確定反應(yīng)現(xiàn)象及溶液中的溶質(zhì)．

解答：解：（1）氧化銅是由氧元素和銅元素組成的氧化物；
（2）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（3）A：過(guò)量的硫酸與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中含有硫酸銅和硫酸；B：將過(guò)量的氫氧化鈉加入上述溶液中，分別與硫酸和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故反應(yīng)后的溶液中含有硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉；C：將過(guò)量的硫酸加入上述溶液中，分別于氫氧化鈉和氫氧化銅反應(yīng)，生成硫酸鈉和硫酸銅，故反應(yīng)后的溶液中含有硫酸鈉、硫酸銅和剩余的硫酸；D：向上述溶液中加入鋁絲，會(huì)與硫酸銅和硫酸反應(yīng)，生成金屬銅、氫氣和硫酸鋁，故現(xiàn)象為鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，有氣泡冒出；反應(yīng)停止后，所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是Al₂（SO₄）₃；Na₂SO₄．
故答案為：（1）氧化物；                                                 
（2）CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；                       
（3）鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，有氣泡冒出；                 
（4）Al₂（SO4）₃   Na₂SO₄

點(diǎn)評(píng)：解決本題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)情況及反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)．