Question

許多在水溶液中的反應(yīng)（如復(fù)分解反應(yīng)），往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象．下表為相同溫度下某些物質(zhì)的溶解度．

物質(zhì)	AgCl（白）	Ag2S（黑）	CaCO3（白）	CaSO4（白）
溶解度/g	1.5×10-4	1.3×10-6	1.5×10-2	0.2

（1）寫(xiě)出CaSO₄轉(zhuǎn)化為 CaCO₃的化學(xué)方程式

 

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若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象是

 

；反應(yīng)方程式是

 

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（2）生成硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO₄）懸浮于水中，不斷通人氨氣并再通人二氧化碳，充分反應(yīng)后，立即過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₄+2NH₃+CO₂+X═（NH₄）₂SO₄+y；其中x是

 

；y是

 

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（3）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CaCO₃沉淀．為表示這個(gè)反應(yīng)寫(xiě)出了下列兩個(gè)反應(yīng)方程式：①CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl
②CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你認(rèn)為哪一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不合理，并簡(jiǎn)述理由．

 

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Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化

分析：（1）目前利用直升飛機(jī)噴灑碳酸鈣粉末來(lái)除去空氣的二氧化硫氣體；向有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可以由易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)硫化銀，所以AgCl白色固體表面變黑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行填空；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件來(lái)判斷反應(yīng)是否合理．

解答：解：（1）當(dāng)SO₂污染嚴(yán)重時(shí)，目前有一種有效的方法，即用直升飛機(jī)噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達(dá)85%，其化學(xué)方程式為：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．
由信息可知難溶物可轉(zhuǎn)化為更難溶物，因氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度，則在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成更難溶的硫化銀，其反應(yīng)方程式為：2AgCl+Na₂S=Ag₂S↓+2NaCl，硫化銀為黑色物質(zhì)，則現(xiàn)象為白色固體表面變黑．
故答案為：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂；白色固體表面變黑；2AgCl+Na₂S=Ag₂S↓+2NaCl；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后“原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量三不變”知：x是 H₂O；y是 CaCO₃．
故答案是：H₂O；CaCO₃；
（3）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl反應(yīng)的生成物中CaCO₃能與HCl反應(yīng)，則該反應(yīng)不合理，
而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反應(yīng)有沉淀和氣體、水生成，則該反應(yīng)合理，
故答案為：第一個(gè)化學(xué)方程式不合理，因?yàn)镃aCO₃將與HCl反應(yīng)；

點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息習(xí)題，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用信息來(lái)分析解決問(wèn)題，注意利用溶解度和習(xí)題中反應(yīng)物來(lái)分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．