Question

12．如圖是元素周期表的一部分：

（1）根據周期表規(guī)律，表中X是16（填符號）
（2）表中氯元素與一種金屬元素組成的化合物共有五種．
（3）元素M的某化合物的化學式為MOH，其相對分子質量為23.941，則M元素的符號是Li．
（4）表中某金屬與CuSO₄溶液反應后質量增加，請寫出可能發(fā)生反應的化學方程式（僅寫一個）Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）元素周期表中，隨原子序數的遞增；
（2）根據化合物的形成過程來分析；
（3）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；
（4）根據金屬活動性順序解答．

解答 解：（1）在元素周期表中，根據同一周期元素原子序數的依次遞增的規(guī)律，故X介于質子數為15和17之間，為：16；
（2）在化學變化中，金屬元素易失去最外層的電子而形成陽離子，可以與氯離子結合成化合物，如氯化鋰、氯化鈹、氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁共五種；故填：五；
（3）元素M的某化合物的化學式為MOH，它的相對分子質量為23.941，則M元素的相對分子質量為：23.941-1-16=6.941，是鋰元素，故填：Li；
（4）表中金屬鎂的活動性大于銅，24份鎂參加反應，可以置換出64份銅，反應后質量增加，可能發(fā)生反應的化學方程式為：：Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu．
答案：（1）16；（2）五；（3）Li；（4）Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu．

點評 本題考查學生根據元素周期表中，隨原子序數的遞增，同一周期元素最外層電子數逐漸增多與質子數與核電荷數的關系進行分析解題的能力．