Question

【題目】如圖1是小明在20℃時進行的系列實驗示意圖，①-⑤表示實驗所得溶液；圖2是NaCl、KNO3的溶解度曲線．

（1）20℃時，KNO3的溶解度（S）=________；⑤是 _______（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（2）50℃時，飽和NaCl溶液中溶質的質量分數（w1）與飽和KNO3溶液中溶質的質量分數（w2）的大小關系是：w1______w2（填“＞”“=”或“＜”）．

（3）小明發(fā)現(xiàn)：升溫至50℃，②→③的過程中有少量水蒸發(fā)，下列敘述正確的是______（填序號）

a．①、②均為不飽和溶液

b．②→③的過程中溶質質量分數變大

c．④→⑤的過程中析出KNO3晶體53.9g

（4）除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→____→過濾→洗滌→干燥→KNO3．

Answer 1

【答案】 31.6g、 飽和 ＜ b 降溫結晶

【解析】根據所學知識和題中信息知，（1）20℃時，KNO3的溶解度（S）= 31.6g；⑤是飽和溶液，100g水中加入硝酸鉀∶20g＋30g＋30g＝80g。（2）50℃時，氯化鈉溶解度小于硝酸鉀溶解度，飽和NaCl溶液中溶質的質量分數（w1）與飽和KNO3溶液中溶質的質量分數（w2）的大小關系是：w1＜w2。（3）升溫至50℃，②→③的過程中有少量水蒸發(fā)。a．①為不飽和溶液，②為飽和溶液，20℃時硝酸鉀溶解度是31.6g，故a錯誤；b．②→③的過程中溶質質量分數變大，50℃時硝酸鉀溶解度是85.5g，20℃時硝酸鉀溶解度是31.6g，故b正確；c．20℃時硝酸鉀溶解度是31.6g，④→⑤的過程中析出KNO3晶體是∶20g＋30g＋30g ﹣31.6g＝48.4g，故c錯誤。（4）除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→降溫結晶→過濾→洗滌→干燥→KNO3，硝酸鉀溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大。

點睛∶飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可以相互轉化。飽和溶液的溶質質量分數＝ ×100％。