Question

【題目】某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有Cu、Zn及炭黑，現(xiàn)欲回收銅和鋅，主要流程如圖所示:

（1）溶液D中一定含有的溶質是_____ （寫化學式）。

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的一個化學方程式_____。

（3）有人認為若步驟①中空氣不足量，會導致鋅的回收率降低，你認為是否正確并說明理由_____。

Answer 1

【答案】ZnSO4、CuSO4、H2SO4 （或） 不正確，理由是由于步驟②稀硫酸過量，Zn和ZnO都能轉化為ZnSO4，不影響鋅的回收率

【解析】

煙泥中含有Cu、Zn及炭黑，通入足量的空氣加熱，產(chǎn)生廢氣A是二氧化碳；固體B是氧化銅和氧化鋅的混合物；固體B中加入過量的硫酸鋅產(chǎn)生硫酸鋅和硫酸銅溶液，加入適量的鋅粉，過濾，產(chǎn)生固體銅和硫酸鋅溶液，電解硫酸鋅溶液得到固體鋅。

（1）固體B中的氧化銅與氧化鋅分別與過量硫酸反應，產(chǎn)生硫酸銅和硫酸鋅，溶液D中一定含有的溶質是：ZnSO4、CuSO4、H2SO4；

（2）步驟③中鋅粉與硫酸銅反應產(chǎn)生硫酸鋅和銅的化學方程式：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu；

（3）有人認為若步驟①中空氣不足量，不會導致鋅的回收率降低，因為：步驟②稀硫酸過量，Zn和ZnO都能轉化為ZnSO4，不影響鋅的回收率。