Question

對(duì)比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個(gè)性。為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	A試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，B試管中鎂帶表面觀察到的現(xiàn)象是 。	C、D兩試管中均觀察到有氣泡產(chǎn)生。	E試管中觀察到的現(xiàn)象是 ； F試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。
結(jié)論	酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成。	不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。	不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的“個(gè)性”有差異。

 

請(qǐng)分析上述現(xiàn)象并回答：

（1）不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)樗岬慕M成中都含有 （填元素符號(hào)）。

（2）不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的“個(gè)性”有差異，因此，可用 鑒別鹽酸和硫酸。

（3）清洗試管時(shí)，將C、F兩試管中的無(wú)色液體同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀。廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定含有硫酸鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，白色沉淀中可能還含有 （填化學(xué)式）。

 

Answer 1

有氣泡產(chǎn)生或冒氣泡 白色沉淀產(chǎn)生

（1）H（H+）

（2）氯化鋇（氫氧化鋇、硝酸鋇、可溶性鋇鹽）

（3）Na2SO4+BaCl2→2NaCl +BaSO4↓ BaCO3

【解析】

試題分析：醋酸屬于酸，溶液中有氫離子，所以能與活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，所以B試管中鎂帶表面觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生或冒氣泡；把BaCl2溶液滴加到稀硫酸中，發(fā)生反H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀BaSO4生成

（1）不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)樗岬慕M成中都含有H+

（2）不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的“個(gè)性”有差異，硫酸中含有硫酸根，而鹽酸不含有，所以可用氫氧化鋇、氯化鋇（可溶性鋇鹽）來(lái)鑒別鹽酸和硫酸

（3）F試管中的無(wú)色液體含BaCl2和HCl，而C試管中的無(wú)色液體含的溶質(zhì)有三種情況：1、只含Na2SO4，2、含Na2SO4和Na2CO3，3、含Na2SO4和H2SO4，將C、F兩試管中的無(wú)色液體同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡，說(shuō)明C試管中的無(wú)色液體含的溶質(zhì)Na2SO4和Na2CO3，所以廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定含有硫酸鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2→2NaCl +BaSO4↓，當(dāng)然還可能發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀中可能還含有BaCO3

考點(diǎn)：酸的通性及個(gè)性