Question

【題目】某化學(xué)活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸。試計算：

（1）將50g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？

（2）取上述配制好的稀硫酸100g與20g銅鋅合金恰好完全反應(yīng)。求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑）

Answer 1

【答案】（1）200克 （2）65%；0.4克

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變進行計算。（2）根據(jù)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式分別計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和生成氫氣質(zhì)量即可。具體步驟如下：

（1）解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為X

5 0g*98%=( 5 0g+X)*19.6%

X=200g

答：略

（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為Y，生成氫氣質(zhì)量為M

參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量=100g*19.6%=19.6克

Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑

65 98 2

Y 19.6g M

65/98=Y/19.6g Y=13g

98/2=19.6g/M M=0.4g

所以參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=13g/20g*100%=65%

答：略。