Question

氫化鈉（NaH）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，現(xiàn)將12克NaH放入158.5克水中充分反應(yīng)后，再向溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀為止，試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生H₂的質(zhì)量．
（2）消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量．
（3）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)12g 氫化鈉的質(zhì)量直接列比例式算出氫氣質(zhì)量；
（2）根據(jù)12g 氫化鈉算出生成氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量算出硫酸鎂的質(zhì)量，再除以15%即可；
（3）反應(yīng)后的溶質(zhì)是氫氧化鈉，算出氫氧化鈉的質(zhì)量，再算出反應(yīng)后溶液質(zhì)量，讓溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量即可．

解答：解：（1）設(shè)12g 氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為X，生成氫氧化鈉為y：
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24      40   2
12g     y    X

24

12g

=

2

x

，

24

12g

=

40

y

x=1g，y=20g
（2）設(shè)20g氫氧化鈉可以消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為z，生成硫酸鈉為n，生成氫氧化鎂為m：
2NaOH+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
  80  120     58        142
 20g z×15%    m          n

80

20g

=

120

z×15%

，

80

20g

=

58

m

，

80

20g

=

142

n

z=200g，m=35.5g     n=14.5g
反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為：12g+158.5g+200g-1g-14.5g=355g，
所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

35.5g

355g

×100%=10%，
故答案為：（1）產(chǎn)生H₂的質(zhì)量是1g，
（2）消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量是200g，
（3）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)列出比例關(guān)系求出相關(guān)的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．