【題目】學(xué)習(xí)酸堿鹽知識(shí)后,興趣小組同學(xué)開(kāi)展了系列探究活動(dòng),請(qǐng)你一同參與。
活動(dòng)探究一。甲組同學(xué)為了制取飽和石灰水,利用氧化鈣設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________,寫(xiě)出白色固體E的一種用途___________。
(2)如果要用實(shí)驗(yàn)證明C中不是水而是一種溶液,下列試劑無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)的是___(填序號(hào))。
①酚酞溶液 ②稀鹽酸 ③二氧化碳
(3)若操作Ⅱ加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解),則產(chǎn)生白色渾濁的原因是___________。
活動(dòng)探究二。乙組同學(xué)利用甲組制得的飽和澄清石灰水進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn),卻未觀察到預(yù)期現(xiàn)象。
【提出問(wèn)題】未觀察到渾濁的原因是什么?
【猜想和假設(shè)】①與氫氧化鈣溶液的濃度有關(guān)。若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液,會(huì)迅速產(chǎn)生渾濁。②與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān)。若使用更大濃度的碳酸鈉溶液,會(huì)迅速產(chǎn)生渾濁。
經(jīng)討論,同學(xué)們認(rèn)為猜想①不合理,其理由是__________________________。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】乙組同學(xué)針對(duì)猜想②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
碳酸鈉溶液濃度/% | 是否渾濁 | ||
探究猜想② | 取4支試管,向其中分別加入2mL濃度為10%、5%、1%、0.5%的碳酸鈉溶液,再分別滴加5滴飽和石灰水 | 10 | 不渾濁 |
5 | 不渾濁 | ||
1 | 渾濁 | ||
0.5 | 渾濁 |
【解釋與結(jié)論】
(1)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現(xiàn)渾濁的化學(xué)方程式是_______________________.
(2)乙組實(shí)驗(yàn)證明:猜想②________(填“成立”或“不成立”)。
【實(shí)驗(yàn)反思】丙組同學(xué)對(duì)乙組所做實(shí)驗(yàn)中未出現(xiàn)渾濁的原因進(jìn)行探究。設(shè)計(jì)了多組實(shí)驗(yàn),其中部分同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)果如下:
丙組同學(xué)運(yùn)用的實(shí)驗(yàn)方法是________,得到的結(jié)論是___________________。
【答案】 CaO+H2O=Ca(OH)2 改良酸性土壤 ①③ 固體氫氧化鈉溶解放出熱量,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小 飽和石灰水已是該溫度下質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的溶液 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 不成立 對(duì)比試驗(yàn),排除水的干擾 未觀察到渾濁的原因與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān)
【解析】(1)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,化學(xué)方程式為:CaO+H2O=Ca(OH)2,氫氧化鈣屬于常見(jiàn)的堿,可以用來(lái)改良酸性土壤;(2)酚酞遇堿變紅色,二氧化碳和氫氧化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀,鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,氯化鈉不會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng),故選①③;(3)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,由于固體氫氧化鈉溶解放出熱量,白色固體的化學(xué)式是Ca(OH)2;【猜想和假設(shè)】與氫氧化鈣溶液的濃度有關(guān)。若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液,會(huì)迅速產(chǎn)生渾濁,猜想錯(cuò)誤,因?yàn)轱柡褪宜咽窃摐囟认沦|(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的溶液;【解釋與結(jié)論】(1) 氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH;(2) 乙組實(shí)驗(yàn)證明:猜想②不成立;碳酸鈉溶液濃度在0.510%的范圍內(nèi),能否出現(xiàn)渾濁與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān),其關(guān)系是碳酸鈉溶液濃度大,不易產(chǎn)生渾濁;(3) 丙組同學(xué)運(yùn)用的實(shí)驗(yàn)方法是對(duì)比試驗(yàn),排除水的干擾,得到的結(jié)論是:未觀察到渾濁的原因與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。
(1)請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示:硫酸亞鐵中的陰離子________。
(2)A、B、C、D表示4種物質(zhì),其微觀示意圖見(jiàn)下表。A和B在一定條件下反應(yīng)可生成C和D;卮鹣铝袉(wèn)題:
①上述物質(zhì)中屬于氧化物的是________(填字母代號(hào));
②若反應(yīng)后生成8.8 g C,則生成D的質(zhì)量為________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理可表示為:NH3+2O2==HNO3+H2O向反應(yīng)后所得的溶液中加入定量的水可制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸溶液,將反應(yīng)后所得的溶液脫水可制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硝酸溶液,F(xiàn)以17t氨氣為原料,反應(yīng)后既不加水也不脫水,理論上可制得50%和90%的硝酸溶液的質(zhì)量比為
A. 11:25 B. 14:5 C. 14:9 D. 7:5
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖,其中不同的球代表不同元素的原子。從圖中獲得的有關(guān)信息正確的是( )
A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1∶1
C. 1個(gè)X分子中含有3個(gè)原子 D. 1個(gè)X分子中含有3種不同的原子
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中要配制70g20%的NaCl溶液(圖中為部分儀器),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是 _________
(2)量取水時(shí),仰視刻度,會(huì)使配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________(填“偏大”或“偏小”)
(3)將配制好的70g20%NaCl溶液,稀釋成10%的溶液,需要加水多少克__________?
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言。
(1)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空:
①人體缺乏后會(huì)引起貧血的元素 ;
②兩個(gè)氫原子 ;
③三個(gè)二氧化硫分子 ;
④四個(gè)氫氧根離子 ;
(2)在符號(hào)“ ”中H正上方的“+1”表示 ,H右下角的“2”表示 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四個(gè)圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是( )
A. 等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng)
B. 20℃時(shí),向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入過(guò)量的硝酸鉀晶體
C. 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 pH=2 的稀鹽酸至過(guò)量
D. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四個(gè)圖像中,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是
A. 向一定量的稀鹽酸中加入氧化鐵 | B. 向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 | C. 向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉 | D. 向一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入二氧化碳 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科研人員以納米鎳粒子為催化劑,將二氧化碳和氫氣混合加熱生成甲烷和水。試回答:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
(2)該實(shí)驗(yàn)的成功有許多優(yōu)點(diǎn),寫(xiě)出一條即可_________________________________。
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