Question

【題目】已知某金屬粉末由鐵、銅、鋁三種金屬中的兩種組成，興趣小組的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了如下探究。
【提出問題】該粉末由什么組成？
【查閱資料】鐵和銅與氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉溶液可反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）。
（1）【提出猜想】
猜想Ⅰ：該粉末由銅、鐵組成；
猜想Ⅱ：該粉末由銅、鋁組成；
猜想Ⅲ：該粉末由組成。
（2）【實(shí)驗(yàn)探究】

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①	取一個(gè)燒杯，加入適量粉末樣品，再加入足量的稀鹽酸	粉末部分溶解，有氣泡產(chǎn)生	粉末一定含有
②	另取一個(gè)燒杯，加入適量粉末樣品，再加入足量NaOH溶液	粉末部分溶解，氣泡產(chǎn)生	粉末一定含有鋁

綜合上述實(shí)驗(yàn)，說明猜想成立。
（3）【實(shí)驗(yàn)反思】有同學(xué)認(rèn)為能用淺綠色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步驟②，你認(rèn)為（填“能”或“不能”），理由是。
（4）【拓展應(yīng)用】鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

Answer 1

【答案】
（1）鐵、鋁
（2）銅,有,Ⅱ
（3）能,根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究第一步現(xiàn)象,確認(rèn)粉末一定含有不與酸反應(yīng)的銅,排除猜想3；而采用硫酸亞鐵溶液代替氫氧化鈉溶液后,溶液顏色有變化的,證明猜想二成立,溶液顏色無變化的,證明猜想一成立
（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【解析】解：（1）【提出猜想】從三種金屬的組合對(duì)照已有的猜想可知，缺少鐵和鋁的組合，所以答案是：鐵和鋁；
（2）步驟①中粉末部分溶解，說明有金屬?zèng)]反應(yīng)，根據(jù)銅金屬不活潑，排在氫的后面，不與稀鹽酸反應(yīng)，所以粉末中一定含有銅；②根據(jù)能與氫氧化鈉反應(yīng)的只有鋁，判斷出粉末中含鋁，粉末中既含銅又含鋁的是猜想Ⅱ；
（3）用淺綠色的FeSO4溶液代替NaOH溶液，如果有鋁，鋁和FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，溶液顏色發(fā)生變化，如果沒有鋁，溶液顏色沒有變化；
（4）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣寫出化學(xué)方程式。
所以答案是：（1）鐵和鋁；（2）銅；有；Ⅱ；（3）能；根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究第一步現(xiàn)象，確認(rèn)粉末一定含有不與酸反應(yīng)的銅，排除猜想3；而采用硫酸亞鐵溶液代替氫氧化鈉溶液后，溶液顏色有變化的，證明猜想二成立，溶液顏色無變化的，證明猜想一成立；（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識(shí)，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對(duì)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用的理解，了解在金屬活動(dòng)性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．