Question

9．現(xiàn)有表面被氧化的鎂條樣品6.4g，加入到盛有200g7.3%的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．則被氧化的鎂占原鎂條的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

• A． 50.0%
• B． 37.5%
• C． 48.1%
• D． 80.4%

Answer 1

分析 氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂和水；鎂和鹽酸生成氯化鎂和氫氣．寫出化學(xué)方程式可以計(jì)算出氧化鎂的質(zhì)量；然后根據(jù)氧化鎂的質(zhì)量計(jì)算出變成氧化鎂的鎂的質(zhì)量，最后計(jì)算出被氧化的鎂占原鎂條的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)氧化鎂的質(zhì)量是x，氧化鎂消耗鹽酸的質(zhì)量為y；則鎂的質(zhì)量為6.4g-x，消耗鹽酸的質(zhì)量為z
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
40    73
x      y
$\frac{40}{x}$=$\frac{73}{y}$
y=$\frac{73x}{40}$
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
 24    73         
6.4g-x  z        
$\frac{24}{6.4g-x}$=$\frac{73}{z}$
z=$\frac{73（6.4g-x）}{24}$
y+z=200g×7.3%
x=4g
設(shè)生成4克氧化鎂需要鎂的質(zhì)量是w
2Mg+O₂═2MgO
48       80
w        4g
$\frac{48}{w}$=$\frac{80}{4g}$
w=2.4g
被氧化的鎂占原鎂條的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.4g}{2.4g+6.4g-4g}$×100%=50%
故選：A．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度適中，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．