【題目】21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀。我國規(guī)劃確立了藍色經(jīng)濟發(fā)展戰(zhàn)略,海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。

(一)海水淡化:蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的______不同分離出淡水水;高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的______不同分離出淡水。

(二)制鹽:

1)制粗鹽。如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程:

①根據(jù)海水曬鹽的原理,下列說法中正確的是______(填字母)

A、海水進入貯水池,海水的成分基本不變

B、在蒸發(fā)池中,海水中氰化鈉的質(zhì)量逐漸增加;

C、在蒸發(fā)池中,海水中水的質(zhì)量逐漸增加:

D、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液。

②從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是______

2)粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水,然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉:a過濾。b加過量的BaOH2溶液:c加適量的鹽酸;d加過量的Na2CO3溶液;e蒸發(fā)。正確的操作順序是______(填字母)。

(三)制堿:氨堿法制純堿的流程圖如圖:

1)流程中先吸氨后碳酸化的原因是______

2)寫出④步驟中發(fā)生的化學方程式______

(四)制鎂:金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)。從鹵水中提取鎂的過程如圖所示:

在上述轉(zhuǎn)化過程中,①處所發(fā)生的反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填中和”“復分解”“化合”“分解之一)。②處發(fā)生的化學方程式______

【答案】沸點 顆粒大小 AD 蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶 bdace 因為飽和氨鹽水顯堿性,比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳,增大二氧化碳的吸收量 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 復分解 MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O

【解析】

(一)蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點比較高,水的沸點比較低進行分離的。蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點不同分離出淡水;高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的顆粒大小不同,水分子可以通過淡化膜,其它離子不會通過;

(二)(1)①A、海水進入貯水池,海水的成分基本不變,故A正確;

B、在蒸發(fā)池中,水蒸發(fā),海水中氯化鈉的質(zhì)量不變,故B錯誤;

C、在蒸發(fā)池里,隨著水分的蒸發(fā),海水中水的質(zhì)量逐漸減少,故C錯誤:

D、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液,故D正確。故選AD;

②因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大,所以采用蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶;

2)要除去粗鹽中含有的雜質(zhì),氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀,可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂;碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀,碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀,加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇;通過過濾把不溶于水的物質(zhì)除去,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉,鹽酸中溶質(zhì)氯化氫氣體,可通過蒸發(fā)除去。正確的操作順序是bdace;

(三)(1)因為飽和氨鹽水顯堿性,比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳,所以在用氨堿法生產(chǎn)純堿過程中,要先向飽和食鹽水中通入氨氣,制成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳;

2)步驟④中反應(yīng)是碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;

(四)①處發(fā)生的反應(yīng)是:氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀,該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),屬于鹽與堿發(fā)生的復分解反應(yīng);②處發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,反應(yīng)的化學方程式為:MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O

練習冊系列答案
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1)丁的化學式為_____,該反應(yīng)的化學方程式為_____

2)下列說法正確的是_____(填寫字母序號)。

A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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(2)寫出的基本反應(yīng)類型是

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B 中硫燃燒的現(xiàn)象是 ______,化學方程式為 ________

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A. 描述金屬鈉的物理性質(zhì)有①②⑤

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