Question

過氧化鈉(Na₂O₂)是一種淡黃色固體。在一次科技活動中，化學興趣小組設計了如右圖所示的實驗，其中A、C是包有過氧化鈉的棉花，B是未包過氧化鈉的棉花。實驗中觀察到A、C棉花依次燃燒，B棉花未燃燒。

（1）B棉花起的作用是_________________。
（2）棉花能燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足_____________________ 的條件。
【提出問題】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
【查閱資料】1．Na₂O₂與稀鹽酸反應時，生成NaCl、H₂O和O₂。
2．在常溫下Na₂O₂與CO₂、H₂O均能發(fā)生化學反應。
3．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色。
【實驗設計】經(jīng)過討論，小組同學設計用下圖所示裝置進行實驗探究。

【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內(nèi)；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內(nèi)；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現(xiàn)象。
【實驗現(xiàn)象】①無水硫酸銅沒有變藍色；
②___________________________________；
③___________________________________。
【實驗分析】
（3）B裝置的作用是______________________。
（4）D裝置中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是                          。
【實驗結論】①Na₂O₂和CO₂反應產(chǎn)生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件。
②Na₂O₂和CO₂反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件。
【拓展提高】①Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na₂CO₃，同學們經(jīng)思考后認為　　 　　同學的猜想是錯誤的，理由是　                                     　　。
②寫出Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式   　　                         。

Answer 1

（1）對照實驗。
（2）與氧氣接觸，溫度達到棉花的著火點以上。
【實驗現(xiàn)象】②E中石灰水變混濁；
③P處帶火星木條復燃。
【實驗分析】
（3）除去A中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體。
（4）Na₂O₂與CO₂反應放出熱量，使燒杯E中石灰水溫度升高，由于Ca(OH)₂溶解度隨溫度升高而減小，因此升溫導致飽和石灰水析出固體Ca(OH)₂，產(chǎn)生渾濁。
【拓展提高】①甲，反應前沒有H元素，因此不可能生成NaOH。
②2 Na₂O₂＋2CO₂     2Na₂CO₃＋O₂ ↑

（1）A、C是包有過氧化鈉的棉花，B是未包過氧化鈉的棉花．實驗中觀察到A、C棉花依次燃燒，B棉花未燃燒，是將B與A、C對比，從而得出結論；
（2）物質燃燒需要三個條件：①物質是可燃物②與氧氣接觸③溫度達到著火點．棉花是可燃物，還缺少另外兩個條件；
【實驗現(xiàn)象】大理石和濃鹽酸反應生成二氧化碳，進入B裝置，飽和的碳酸氫鈉溶液可與濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體反應從而除去氯化氫氣體；通過C得到干燥的二氧化碳，除去混有的水蒸氣，故D中無現(xiàn)象；E中過氧化鈉固體與二氧化碳反應放熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小溶質析出，澄清的石灰水變渾濁；過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，使P處帶火星的木條復燃；
【實驗分析】
（3）E裝置中需要純凈的二氧化碳，二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應，氯化氫氣體與之可反應從而被除去；
（4）Na₂O₂與CO₂反應放出熱量，使燒杯E中石灰水溫度升高，由于Ca（OH）₂溶解度隨溫度升高而減小，因此升溫導致飽和石灰水析出固體Ca（OH）₂，產(chǎn)生渾濁；
【拓展提高】①根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變；而反應前的物質是Na₂O₂與CO₂，沒有H元素，因此不可能生成NaOH，故甲同學猜想錯誤；
②Na₂O₂與CO₂反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式是：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；