Question

17．鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸堿．
（1）鹽酸溶液中陽(yáng)離子符號(hào)是H⁺，氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉（或火堿或燒堿）（寫一種）．
（2）向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液．當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時(shí)．溶液的顏色變化是溶液由紅色變?yōu)闊o色，取少量中和后的溶液加熱蒸干，現(xiàn)象是有白色固體出現(xiàn)．
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，含HC17.3g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 （1）鹽酸溶液中含有氫離子、氯離子和水分子，以及氫氧化鈉的俗稱進(jìn)行分析；
（2）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性；至稀鹽酸過量，溶液顯酸性；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
（3）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由HCl的質(zhì)量求解氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）鹽酸溶液中含有氫離子、氯離子和水分子，陽(yáng)離子是氫離子，符號(hào)是：H⁺；氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿；故填：H⁺；苛性鈉（或火堿或燒堿）；
（2）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色；逐滴加入稀鹽酸至過量，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色；取少量中和后的溶液加熱蒸干，會(huì)有白色固體出現(xiàn)，故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；有白色固體出現(xiàn)；
（3）設(shè)可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5
x          7.3g
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{7.3g}$    
x=8g．
答：可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為8g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的原理、酚酞溶液的性質(zhì)、化學(xué)方程式的計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵．