Question

11．如圖1是幾種固體的溶解度曲線．
（1）10℃時(shí)，這幾種固體中硝酸鉀的溶解度最�。�
（2）向燒杯中加入100g水，將含160g硝酸鉀和10g氯化鈉的混合物加入該燒杯中，溶解配成80℃的溶液，再冷卻到10℃，燒杯中析出的固體的名稱是硝酸鉀，質(zhì)量是140g．當(dāng)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可采用降溫（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純硝酸鉀．
（3）在40℃時(shí)，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KNO₃和NaCl溶液，冷卻到20℃，此時(shí)關(guān)于它們?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的下列說法錯(cuò)誤的是A（選填編號(hào)）．
A．可能KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
B．可能NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
C．兩者可能仍舊相等
（4）如圖2是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：用如圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序③②④⑤①，如圖所示的配制過程還有兩種儀器未畫出，它們是藥匙、膠頭滴管．將100g氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由10%增大為20%，若保持溶劑質(zhì)量不變，需加氯化鈉固體的質(zhì)量是12.5g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線來分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度和溶解度受溫度的影響情況來分析解答；
（3）據(jù)二者的溶解度隨溫度變化情況及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答；
（4）根據(jù)配制溶液的步驟和改變?nèi)芤簼舛鹊姆椒▉砜紤]本題．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知，在10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度最�。�
（2）根據(jù)溶解度曲線可知，在在10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20g，氯化鈉的溶解度為大于30g，則硝酸鉀結(jié)晶析出，析出晶體的質(zhì)量為：160g-20g=140g；硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不太大，故可采取降溫結(jié)晶的方法來進(jìn)行提純；
（3）KNO₃的溶解度隨溫度的降低而降低，NaCl的溶解度隨溫度變化不大；在40℃時(shí)，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KNO₃和NaCl溶液，冷卻到20℃，由于降溫前溶液不知是否飽和，故降溫到20℃時(shí)可能二者仍不飽和，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，也可能二者都達(dá)到飽和，據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度大則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不可能是A這種情況；
（4）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，要注意在稱量前先取出藥品才能稱量；圖中還缺少膠頭滴管；
設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為x，則
$\frac{100g×10%+x}{100g+x}$×100%=20%．x=12.5g．
故答案是：（1）硝酸鉀；
（2）硝酸鉀；  140；   降溫；
（3）A；
（4）③②④⑤①；藥匙、膠頭滴管； 12.5．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生對(duì)溶解度曲線的認(rèn)識(shí)、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．