Question

6．CO₂通入NaOH溶液中，可發(fā)生如下反應：
CO₂（少量）+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
CO₂（過量）+NaOH=NaHCO₃
將一定量的CO₂氣體通入一定量NaOH溶液中，充分反應后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A．取3份質(zhì)量不同的A樣品分別與50mL相同濃度的鹽酸反應，得到氣體的質(zhì)量與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

實驗組別	1	2	3
鹽酸的體積/mL	50.0	50.0	50.0
A的質(zhì)量/g	3.80	6.20	7.20
氣體的質(zhì)量/g	1.76	2.64	2.64

（1）以上數(shù)據(jù)表明，表中第1組加入的50mL鹽酸反應后有剩余，理由：1～3組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，而第1組生成的氣體比其他兩組都少
（2）試通過計算確定A是什么物質(zhì)，并求其各成分的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 由1、2組數(shù)據(jù)可知，如果1組中稀鹽酸不足，或恰好完全反應，則2組中不能產(chǎn)生2.64g氣體，因此1組中加入50g鹽酸完全反應后有剩余；
由2、3組數(shù)據(jù)可知，固體質(zhì)量增加后，氣體質(zhì)量不變，說明2組中稀鹽酸不足或恰好完全反應，1和2中稀鹽酸都是50g，固體質(zhì)量增加2.4g，但是氣體質(zhì)量增加了0.88g，不符合1組中氣體生成的比例，因此2組中固體是過量的，相應按照1組中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）1～3組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，而第1組生成的氣體比其他兩組都少，所以第1組鹽酸過量，故答案為：1；1～3組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，而第1組生成的氣體比其他兩組都少；
（2）設混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，和稀鹽酸反應生成的二氧化碳質(zhì)量為y，則碳酸鈉的質(zhì)量為（3.80g-x），與稀鹽酸反應生成的二氧化碳質(zhì)量為z，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
 84                  44
 x                   y
$\frac{84}{x}$=$\frac{44}{y}$，
y=$\frac{44x}{84}$g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                  44
3.80g-x                z
$\frac{106}{3.80g-x}$=$\frac{44}{z}$，
z=$\frac{（3.80g-x）×44}{106}$，
二氧化碳的質(zhì)量為：1.76g=$\frac{44x}{84}$g+$\frac{（3.80g-x）×44}{106}$，
x=1.68g，
則碳酸鈉的質(zhì)量為：3.80g-1.68g=2.12g，
碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.68g}{3.80g}$×100%=44.2%，
碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.12g}{3.80g}$×100%=55.8%，
答：固體A是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)是44.2%，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是55.8%

點評 本題主要考查學生分析問題、運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．