Question

8．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其方法是：稱取石灰石樣品2g，與適量稀鹽酸充分反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO₂的體積，裝置如圖甲所示，再將二氧化碳的體積換算為質(zhì)量，所得數(shù)據(jù)如圖乙所示．請計算：
（1）2g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量和鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由圖中數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質(zhì)量為0.44g，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，7.3g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73            44
  x    y            0.44g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{0.44g}$
x=1g，y=0.73g
（1）2g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為1g；
（2）所用稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.73g}{7.3g}×100%$=10%
答：2g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為1g；所用稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 解答時，能夠根據(jù)圖中提供的信息判斷出反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，這是解答的關(guān)鍵，要注意理解．