Question

【查閱資料1】（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；
（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液．
【實驗探究】將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入

 

溶液，觀察到的現(xiàn)象是

 

，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵．

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	-
熔點/℃	-	-	1535

【問題2】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe₂O₃呢？
【查閱資料2】（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：（2）Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄．
【理論探討】根據(jù)實驗現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應(yīng)在

 

之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe₃O₄．
【拓展延伸】（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須

 

；
（2）Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和一種氣體，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色

 

，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理．
（5）某種試劑可一次性鑒別這三種物質(zhì)，請寫出這種試劑

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：首先根據(jù)鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，也能與硫酸銅反應(yīng)，置換出紅色的銅，來鑒別黑色物質(zhì)中是否含有鐵；再根據(jù)實驗條件，控制溫度，以制取Fe₃O₄；最后，在集氣瓶底部放少量的水或沙子，就能防止熱的固體濺落炸裂集氣瓶；已知反應(yīng)物和生成物，寫出反應(yīng)，配平即可；如果包裝盒破損進氣，空氣中的氧氣就把氧化亞鐵氧化，黑色就變成紅棕色氧化鐵．

解答：解：【查閱資料1】部分：（2）要想證明，鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵，可以將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸溶液，如果出現(xiàn)冒氣泡現(xiàn)象，就證明黑色物質(zhì)中還含有鐵．故填：稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；
【理論探討】部分：根據(jù)Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點，首先鐵需要在融化狀態(tài)下反應(yīng)，所以應(yīng)該是高于1535℃，其次是要防止四氧化三鐵分解，所以溫度應(yīng)該是低于1538℃，所以應(yīng)該控制溫度在l535℃～l538℃，這時Fe₂O₃的分解溫度低，已經(jīng)分解了，鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是只有Fe₃O₄．故填：l535℃～l538℃；
【拓展延伸】部分：（1）在集氣瓶底部放少量的水或沙子，就能防止熱的固體濺落炸裂集氣瓶；故填：在集氣瓶底部放少量的水（或在集氣瓶底部鋪一層細沙）；
（2）已知反應(yīng)物和生成物，寫出反應(yīng)，配平即可：6Fe₂0₃

高溫  .

4Fe₃0₄+0₂↑，故填：6Fe₂0₃

高溫  .

4Fe₃0₄+0₂↑；
（3）如果包裝盒破損進氣，空氣中的氧氣就把氧化亞鐵氧化，黑色就變成紅棕色氧化鐵．故填：由黑色變成紅棕色；
（4）鹽酸能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，能與氧化鐵反應(yīng)使溶液變?yōu)辄S色，能與四氧化三鐵反應(yīng)，但是溶液不是黃色，故使用稀鹽酸可以鑒別這三種物質(zhì)，故填：稀鹽酸．

點評：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，探究鐵的不同氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及控制反應(yīng)條件得到不同產(chǎn)物的方法．