Question

向混合溶液Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Zn（NO₃）₂中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)為

 

（寫化學(xué)式），反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量

 

（填“變大”、“變小”或“不變”），上述過程中所發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（寫出一個(gè)即可）

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋅＞鐵＞銅＞銀，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，而不能與硝酸鋅發(fā)生反應(yīng)；過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量．

解答：解：
（1）因?yàn)橄驗(yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe；因?yàn)殍F和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反應(yīng)時(shí)生成的是Fe（NO₃）₂，所以濾液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因?yàn)殍F不能從Zn（NO₃）₂溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO₃）₂．
（2）因?yàn)殍F的相對原子質(zhì)量小于銅、銀的相對原子質(zhì)量，故反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于析出的銅、銀的質(zhì)量，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量變小；
（3）上述過程中所發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu（或Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．
故答案為：
Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，變��；Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu（或Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．

點(diǎn)評：本題考查的是金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用，要能應(yīng)用必須先把金屬活動(dòng)順序表熟練的掌握�。�此題考查的知識(shí)比較簡單，屬于基礎(chǔ)題型．