Question

18．將由氯酸鉀和二氧化錳組成的混合物25g加熱一段時間后，停止加熱，冷卻后稱得剩余固體為20.2g，經(jīng)分析，在剩余固體中，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為25%，求：
（1）生成的氧氣的質(zhì)量；
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量；
（3）剩余固體中有多少質(zhì)量的氯化鉀？

Answer 1

分析 根據(jù)氯酸鉀分解生成氧氣的化學方程式可知，只有氧氣是氣體，則可利用反應前后固體的質(zhì)量差來計算氧氣的質(zhì)量，然后將氧氣的質(zhì)量代入化學方程式來計算生成的氯化鉀的質(zhì)量來解答．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，則氧氣質(zhì)量為25g-20.2g=4.8g；
（2）二氧化錳的質(zhì)量為：20.2g×25%=5.05g；
（3）設剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為x，則
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                     149     96
                      x       4.8g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{4.8g}$   解得：x=7.45g
故答案為：（1）生成的氧氣的質(zhì)量是4.8g；
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是5.05g；
（3）剩余固體中有7.45g質(zhì)量的氯化鉀．

點評 本題主要考查了利用化學反應方程式的計算，計算時要注意帶入方程式的量必須是參加反應的量或生成的量．