Question

13．有一鎂和鐵組成的合金，與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣0.1g，則原合金的質(zhì)量可能為（　�。�

• A． 1.2g
• B． 2.8g
• C． 2g
• D． 3g

Answer 1

分析 根據(jù)氫氣的質(zhì)量分別求出所需鎂與鐵的質(zhì)量，原合金的質(zhì)量在這兩個(gè)值之間．

解答 解：假設(shè)氫氣全由鎂與鹽酸反應(yīng)制取
設(shè)需要鎂的質(zhì)量為y，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
y            0.1g
$\frac{24}{y}$=$\frac{2}{0.1g}$
y=1.2g
假設(shè)氫氣全由鐵與鹽酸反應(yīng)制取
設(shè)需要鐵的質(zhì)量為z，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
z              0.1g
 $\frac{56}{z}$=$\frac{2}{0.1g}$
  z=2.8g
因固體是鎂與鐵的混合物，故混合物質(zhì)量的取值范圍為1.2g＜X＜2.8g．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和分析的能力．解題的關(guān)鍵是分析兩種金屬都與足量的酸反應(yīng)，生成0.1克氫氣所需的質(zhì)量關(guān)系．