Question

18．已知向碳酸鈉溶液中逐滴加稀鹽酸，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，第二步NaHCO₃跟鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳．
實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為鑒別甲、乙兩瓶溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL氣體；
②量取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL氣體．
據(jù)此判斷：甲是HCl溶液，乙是Na₂CO₃溶液（均填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 根據(jù)將碳酸鈉溶液滴入鹽酸溶液，則鹽酸相對過量，所有碳酸根離子都會轉(zhuǎn)化為C二氧化碳；反之，將鹽酸溶液滴入碳酸鈉溶液，則鹽酸相對不足，前一部分鹽酸將碳酸根離子先轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，后一部分鹽酸使之轉(zhuǎn)化為二氧化碳，因?yàn)閮纱嗡�得二氧化碳體積不同，說明15mL碳酸鈉相對于25mL鹽酸來說過剩，所以乙是碳酸鈉，甲是鹽酸進(jìn)行分析．

解答 解：當(dāng)向鹽酸中加入碳酸鈉溶液時，發(fā)生反應(yīng)2H⁺+C${{O}_{3}}^{2-}$=CO₂↑+H₂O，鹽酸完全反應(yīng)后，再加入的碳酸鈉不再放出CO₂；向Na₂CO₃溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生反應(yīng)C${{O}_{3}}^{2-}$+H⁺=HCO₃^-，當(dāng)所有C${{O}_{3}}^{2-}$均轉(zhuǎn)化為HCO₃^-時，再發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，由實(shí)驗(yàn)①②中數(shù)據(jù)可知等量的甲與等量的乙反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的CO₂氣體多，說明甲為HCl、乙為Na₂CO₃．
故答案為：HCl，Na₂CO₃．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式，根據(jù)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒計算該題，題目難度中等．