【題目】已知Na2SO4 Na2SO3 Na2S三種固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%,那么硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A. 22%B. 32%C. 30%D. 46%
【答案】B
【解析】
由三種物質(zhì)的化學(xué)式可知:混合物中一共含有三種元素,其中氧元素為22%所以鈉元素和硫元素一共占78%,然后我們找到鈉元素和硫元素的質(zhì)量關(guān)系即可求得硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
由題意分析可知在Na2S、Na2SO4、Na2SO3三種物質(zhì)組成的混合物中一共有三種元素;
經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其中氧元素含量為22%,則鈉元素和硫元素的含量共為(1﹣22)%;
由化學(xué)式分析可知在混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為(23×2):32=23:16;
所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
故選B
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【題目】下列有關(guān)電解水實驗(如圖)的敘述中,不正確的是( )
A. 試管甲中的氣體可以燃燒
B. 該實驗證明水是由氫元素和氧元素組成
C. 正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量比是1:8
D. 正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比是1:2
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【題目】下圖是甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體的溶解度曲線。下列說法正確的是
A. 圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的飽和溶液
B. 可用t1℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C. 相同溫度時,甲的溶解度大于乙的溶解度
D. 分別將t3℃甲、乙飽和溶液降溫至t2℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
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【題目】“侯氏制堿法”是我國近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝,同學(xué)們查閱相關(guān)資料并進(jìn)行模擬實驗.
(查閱資料)
①生產(chǎn)原理:NaCl(飽和溶液)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3(固體)↓+NH4Cl
②主要生產(chǎn)流程如圖所示:
③氨氣(NH3)是一種有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,其水溶液顯堿性.
(理論分析)
(1)依據(jù)資料①可知相同條件下,NaHCO3的溶解度_____NH4Cl的溶解度(填“>”或“<”).
(2)NaHCO3受熱分解制得純堿及兩種常見的氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____.
(模擬實驗)驗證侯氏制堿法能獲得純堿
步驟 | 蘸有稀硫酸 實驗裝置 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 解釋與結(jié)論 |
1 | 從a管通入NH3,一段時間后,從b管通入CO2,溶液中有固體析出 | (1)蘸有稀硫酸的棉花的作用是_____ (2)通NH3的a管若伸到液面下,會造成的后果是_____ | |
2 | 加熱,導(dǎo)管口有氣泡,澄清石灰水變渾濁 | 步驟1析出的固體是碳酸氫鈉 | |
3 | 滴加足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體逐漸消失 | 步驟2加熱后得到的固體是純堿 |
(實驗反思)同學(xué)們認(rèn)為步驟3的結(jié)論存在不足.依據(jù)題中信息,設(shè)計實驗確定步驟2加熱后得到的固體成分,其方案是_____.
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【題目】氯化鐵在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備氯化鐵,再用副產(chǎn)品氯化鐵溶液吸收有毒的H2S氣體。
【查閱資料】
Ⅰ.氯氣(C12)在通常狀況下是一種綠色氣體,有毒。它化學(xué)性質(zhì)括潑,如:能能與鐵反應(yīng)生成氯化鐵;能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵;能與水反應(yīng)C12+H2O=HCl+HClO;……
Ⅱ.氯化鐵在空氣中易潮解,加熱易升華。
Ⅲ.無水氯化鈣易吸水,可作干操劑。
他們設(shè)計了制備氯化鐵的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①……;
②通入干燥的Cl2;
③用用酒精燈加熱鐵屑,直至反應(yīng)完全;
④……;
⑤冷卻后,停止通入C12,并用干燥的N2排盡裝置中殘留的C12,再將收集器密封。
請回答下列問題:
(1)操作①的名稱為__________________;實驗操作中先通入氯氣再加熱鐵屑的原因是_____________。
(2)第③步加熱后,生成的煙狀氯化鐵大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積的氯化鐵也進(jìn)入收集器,第④步操作是_____________________。
(3)操作步驟中,為防止氯化鐵潮解所采取的措施有___________________(填步驟序號)。
(4)裝置D的作用為_________________________。
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【題目】為驗證Fe、Cu、Ag 3種金屬的活動性順序,某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的4種實驗方案(不做其他實驗).其中不能達(dá)到目的是( )
A. B.
C. D.
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【題目】20 ℃時,有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液A和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.47%的食鹽溶液B,下列有關(guān)A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是( )
A. 向m g溶液B中加入x g食鹽,振蕩后,溶液的質(zhì)量不變,則食鹽在20 ℃時的溶解度為36
B. 等質(zhì)量的A、B中,溶劑質(zhì)量:B>A
C. m g溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為 g
D. 向m g溶液A中加入x g食鹽,振蕩后,溶液的質(zhì)量>m g
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【題目】從海水中可以提取鎂,其中的一個步驟是將鹵水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體.實驗室中模擬該轉(zhuǎn)化的過程如下,回答有關(guān)問題.
(1)制備氫氧化鎂:向鹵水中加入適量生石灰,充分反應(yīng)后過濾.
①生石灰的主要成分為(填化學(xué)式)_____.該過程中發(fā)生了多個反應(yīng),其中會大量放熱的反應(yīng)是(填化學(xué)方程式)_____.
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外,還有_____.
(2)制備氯化鎂溶液:用鹽酸溶解Mg(OH)2.為了便于后續(xù)操作,鹽酸不宜過量.
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____.
②通過計算,可準(zhǔn)確知道所需鹽酸的量.理論上溶解5.8g Mg(OH)2需要36.5% HCl溶液_____g.
③由于準(zhǔn)確稱量Mg(OH)2的步驟繁瑣,實驗中并不常用,而是通過一定操作方法來達(dá)到控制鹽酸用量的目的.操作方法是:將Mg(OH)2加入燒杯中,_____,直到Mg(OH)2完全溶解為止.
(3)制備氯化鎂晶體:蒸發(fā)濃縮MgCl2溶液,冷卻結(jié)晶.
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【題目】實驗室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石、稀鹽酸和稀硫酸,以及以下儀器:
(1)請寫出圖中②的儀器名稱:___。
(2)利用上述儀器和藥品可以制取CO2,你選擇的儀器是___(填序號),藥品是___。檢驗二氧化碳?xì)怏w的方法是___(用化學(xué)方程式表示)。碳在氧氣中完全燃燒也能生成CO2,該方法不能用于實驗室制取CO2的原因是___。
(3)若補(bǔ)充一種儀器___(填儀器的名稱),再利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
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