Question

【題目】生產(chǎn)實際和實驗室有很多金屬材料．
（1）鐵制品表面經(jīng)常涂上一層鋁粉，鋁具有較好的抗腐蝕性能的原因是什么？
（2）為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學設(shè)計了如圖實驗，說明該實驗不能達到實驗?zāi)康睦碛桑?/span>

（3）探究金屬活動性順序時，某學生測定硫酸銅溶液的pH＜7．將鋅粒放入硫酸銅溶液中（溶劑不參與反應(yīng)），鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異�！爆F(xiàn)象，推測該氣體可能是 ．
（4）某興趣小組想從含有氯化亞鐵、氯化銅的廢液中回收金屬銅和氯化亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案．結(jié)合實驗方案回答下列問題：
①操作Ⅲ的名稱是 ， 除去的物質(zhì)是（填化學式）；
②操作Ⅱ中加入過來的試劑B的目的是什么？；
③寫出加入過量試劑A發(fā)生反應(yīng)的化學方程式． ．
（5）某同學用一氧化碳還原氧化鐵的實驗測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取10.0g樣品進行實驗，將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，測得其質(zhì)量增加6.6g，請計算該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）

鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜．

（2）

銅不與硫酸鋁溶液反應(yīng)

（3）氫氣
（4）過濾；Fe；將鐵完全除去；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（5）

設(shè)10.0g樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x，則

Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2，

160 132

x 6.6g

解得：x=8g，

該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)： =80%，

答：該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)80%．

【解析】（1）鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能；（2）由于銅不與硫酸鋁溶液反應(yīng)，該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律；（3）由于硫酸銅溶液的pH＜7，溶液顯酸性，溶液中含有氫離子，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異常”現(xiàn)象，推測該氣體可能是氫氣；（4）由流程圖可知，從含有氯化亞鐵、氯化銅的廢液中回收金屬銅和氯化亞鐵晶體，應(yīng)加入的過量試劑A是鐵粉，通過過濾得到了固體C是銅和鐵，溶液E是硫酸亞鐵；為了得到固體銅，向固體C中加入的過量的試劑B是稀硫酸，過濾得到了固體D是銅，濾液F中含有油硫酸亞鐵和稀硫酸，為了將過量的稀硫酸除去，操作Ⅲ是加入過量的鐵過濾．所以：①操作Ⅲ的名稱是過濾，除去的物質(zhì)是Fe；
②操作Ⅱ中加入過來的試劑B是稀硫酸，目的是將鐵完全除去；③由上述分析可知，加入過量試劑是鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
所以答案是：（1）鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜；（2）銅不與硫酸鋁溶液反應(yīng)；（3）氫氣；（4）①過濾，F(xiàn)e；②將鐵完全除去；③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（5）該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)80%．
【考點精析】認真審題，首先需要了解金屬材料的選擇依據(jù)(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)，還要掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．