Question

6．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的所需裝置，請回答以下問題：

（1）寫出下列儀器名稱是a酒精燈；b集氣瓶．
（2）若需收集以一瓶氧氣進(jìn)行“鐵絲在氧氣終年燃燒”實(shí)驗(yàn)用，最好選擇收集裝置C，理由是：①便于在集氣瓶內(nèi)留少量水，②收集的氧氣純度較高．
（3）某同學(xué)要做蠟燭在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，并觀察燃燒的現(xiàn)象，要制一瓶實(shí)驗(yàn)用的氧氣，她應(yīng)該選擇的發(fā)生和收集裝置分別是AD，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）若用石灰石和稀鹽酸在常溫下制取二氧化碳，應(yīng)該選擇的發(fā)生和收集裝置是BD．化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，驗(yàn)滿的方法為將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅則收集滿了．

Answer 1

分析 （1）從儀器的圖形和用途去分析解答；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，為防止生成的高溫熔化物炸裂集氣瓶底部，要在集氣瓶底部放少量的水去分析解答；
（3）從做蠟燭在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于燃燒后的產(chǎn)物中有水，要想在實(shí)驗(yàn)過程中證明有水生成，則收集的氧氣中不能有水，故不能用雙氧水制取氧氣，可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣去分析解答；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，不需要加熱，據(jù)此選擇發(fā)生裝置．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，驗(yàn)滿二氧化碳的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）由儀器的圖形和用途可知儀器分別為酒精燈和集氣瓶；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，為防止生成的高溫熔化物炸裂集氣瓶底部，要在集氣瓶底部放少量的水；
（3）做蠟燭在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于燃燒后的產(chǎn)物中有水，要想在實(shí)驗(yàn)過程中證明有水生成，則收集的氧氣中不能有水，故不能用雙氧水制取氧氣，可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣；用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時(shí)，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于反應(yīng)需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇A；由于密度比空氣大，且可收集到干燥的氧氣，故可以用向上排空氣法進(jìn)行收集；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；不需要加熱，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；
故答案為：（1）酒精燈；集氣瓶；
（2）便于在集氣瓶內(nèi)留少量水；
（3）AD；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）BD；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)主要考查了儀器的選擇、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)；同時(shí)考查了學(xué)生靈活運(yùn)用知識解答問題的能力．