Question

實驗室欲配制5g質量分數(shù)為50%的NaCl溶液，試回答下列問題．
（1）該實驗的操作步驟是

 

、

 

、

 

．
（2）分別說明如圖所示中A、B操作對實驗結果的影響，并改正．
A操作導致所配溶液溶質的質量分數(shù)

 

（填“偏大”偏小”或“不變”）改正：

 

若其他操作都正確，A操作導致最后的溶質質量分數(shù)為

 

%； B．操作導致所配溶液的溶質質量分數(shù)

 

（填“偏大”“偏小”或“不變”），改正：

 

．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答．
（2）從溶質質量分數(shù)的概念入手，與溶質和溶劑的質量有關，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質、溶劑的影響．

解答：解：（1）配制50g5%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解．
（2）用托盤天平稱量食鹽時，砝碼和食鹽放反了，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小；應將藥品放在左盤，砝碼放在右盤．
用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大；游碼在0刻度處，所以雖放反了但稱量的氯化鈉為2g，所配制的溶液的溶質質量分數(shù)=

2g

5g

×100%=40%．
（3）托盤天平稱量完畢后，砝碼應放回砝碼盒，游碼應．
故答案為：（1）計算、稱量和量取、溶解；（2）偏��；應將藥品放在左盤，砝碼放在右盤；40%；偏大；量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平．

點評：本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器、注意事項等是正確解答本題的關鍵．