Question

鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）汗水帶有咸味，根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能是

 

，該物質(zhì)是由

 

（填“原子”、“分子”、“離子”）構(gòu)成的．
（2）過氧化鈉和水反應(yīng)會生成一種重要的堿和一種能助燃的氣體，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）氫氧化鉀和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，保存不當(dāng)會發(fā)生變質(zhì)．氫氧化鉀變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）

 

．寫出既能檢驗氫氧化鈉變質(zhì)，同時也能除去雜質(zhì)的反應(yīng)方程式

 

（4）實驗室有一瓶保存不當(dāng)?shù)哪吃噭�，其�?biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”的字樣，請根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

 

．
A．酸       B．堿        C．鹽
（5）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，c點時溶液中的溶質(zhì)是

 

．
（6）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品10g，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生了3.3g氣體．試計算該食用純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,堿的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算,物質(zhì)的分類,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）氯化鈉有咸味，汗液中含有氯化鈉；氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物；
（2）根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)會生成一種重要的堿和一種能助燃的氣體寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉與水來分析氫氧化鉀變質(zhì)的方程式并結(jié)合除雜的原則選擇合適的試劑即可；
（4）根據(jù)題干提供的信息進行分析；
（5）根據(jù)鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉顯堿性，pH大于7；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氯化鈉和水進行分析解答；
（6）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量以及碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，列比例式即可求得參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量并計算氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能是氯化鈉．氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物；
（2）過氧化鈉和水反應(yīng)會生成一種重要的堿和一種能助燃的氣體，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知生成物是氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）氫氧化鉀和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，因此氫氧化鉀也會和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鉀和水，反應(yīng)的方程式為：CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O；既能檢驗氫氧化鈉變質(zhì)，同時也能除去雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈣，反應(yīng)的方程式為：；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”的字樣，其中的陽離子是鈉離子，而酸的陽離子是氫離子，故不可能是酸；
（5）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，但溶液的pH值仍小于7，說明鹽酸過量，故溶液中既有氯化氫又有氯化鈉；
（6）解：設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為x
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O
       106        44
        x         3.3g

106

x

=

44

3.3g

   x=7.95g
純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10g-7.95g

10g

×100%=20.5%
答：該食用純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20.5%．
故答案為：（1）氯化鈉； 離子；
（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）A；
（5）NaCl和HCl
（6）解：設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為x
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O
     106          44
      x           3.3g

106

x

=

44

3.3g

   x=7.95g
純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10g-7.95g

10g

×100%=20.5%
答：該食用純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20.5%．

點評：本題綜合性較強，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．