【題目】（8分）某補鈣藥品說明書的部分信息如圖所示。

現(xiàn)取4 片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分完全反應（其他它成分不與稀鹽酸反應），反應過程中質(zhì)量的變化如下。

反應前

燒杯

50g

4片鈣片

8g

稀鹽酸

100g

完全反應后

燒杯+剩余固體+液體的總質(zhì)量

155.36g

（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。

（2）通過計算回答，該補鈣藥品說明書中碳酸鈣的含量與實際是否相符。

【答案】（1）2.64 （2）符合

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成二氧化碳的質(zhì)量=50g+8g+100g-155.36g=2.64g

（2）根據(jù)化學反應方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2中CaCO3與CO2的質(zhì)量關系，即可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可計算該補鈣藥品中碳酸鈣的含量

解：設4片鈣片中CaCO3的質(zhì)量x

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.64g

100：44=x：2.64g

x = 6g

每片鈣片中碳酸鈣的含量：6/4=1.5g

與說明書中碳酸鈣的含量相符

答：略。

練習冊系列答案
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【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？

【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．

【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl－、、中的一種或幾種．

【實驗、記錄與分析】

實驗操作步驟

實驗現(xiàn)象

實驗分析

（1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨

________

含有銨根離子

（2）另取少量該化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，過濾

產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解

沒有________存在

（3）取（2）所得濾液少量于試管中，滴加________

________

有Cl－存在

【實驗結論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（寫化學式）：________________．

【實驗反思】若步驟（2）中用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液是否可行？________（選填“是”或“否”），請簡要說明原因：________________________________．

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