Question

20．現(xiàn)有5gCO、CO₂的混合氣體，若將其通過足量灼熱的CuO（假設(shè)反應(yīng)完全），測得反應(yīng)后氣體的質(zhì)量比原來增加32%，則原混合氣體中CO和CO₂的質(zhì)量比為（　　）

• A． 8：7
• B． 11：14
• C． 14：11
• D． 14：7

Answer 1

分析 二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，根據(jù)方程式利用差量法找出增量與各物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，再根據(jù)增加的質(zhì)量求出一氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計算出二氧化碳的質(zhì)量，然后比較即可．

解答 解：設(shè)混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為x，
CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ 氣體增加質(zhì)量 
28           44   44-28=16
x                  5g×32%
$\frac{28}{16}=\frac{x}{5g×32%}$  解得：x═2.8g；
則混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為：5g-2.8g=2.2g；
則原混合氣體中CO、CO₂的質(zhì)量比為：2.8g：2.2g=14：11．
故選C．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用差量法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．題目中的條件隱蔽，需要認(rèn)真分析數(shù)量關(guān)系，才能正確解答．