【題目】圖中AJ是初中化學常見的物質(zhì),且分別由H、C、O、NaS、Ca、FeCu 中一種或幾種元素組成。A、BE、F屬于氧化物;FI中含有一種相同的元素;D可用 來改良酸性土壤;FH的相對分子質(zhì)量均為160; B、G分別與足量C反應的生成物相同。圖中表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應;表示物 質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應物、生成物略去。


1)寫出化學式:B_________, J__________

2)寫出D→C反應的化學方程式:____________________________

3)寫出FG反應的化學方程式:________________________________

【答案】SO3 H2

【解析】

在做推斷題時,一定要充分把握題目條件。比如該題第一行中,元素種類HC、O、Na、SCa、FeCu,以及某些物質(zhì)的類別、含有元素等均是非常重要的提示。

題眼——D可改良酸性土壤,則DCaOH2,FH相對分子質(zhì)量均為160,且F屬于氧化物, 結(jié)合元素種類可知,FFe2O3,HCuSO4。而“B、G分別與足量C反應的生成物相同,暫時并不明確。剩余物質(zhì)推斷-----G可與Fe2O3反應,為還原性物質(zhì)或酸,又因為G能生成CuSO4,可得 G—定為H2SO4。B為氧化物,且B、H2SO4分別與足量C反應的生成物相同,能夠聯(lián)想到 BSO3,C為可溶性的堿,結(jié)合元素種類,只能為NaOHA為氧化物,且可由SO3生成, 而目前我們學過SO3參與的反應,均為它與可溶性堿的反應,生成對應的硫酸鹽和H2O,故A必為H2OE能夠與H2O反應,且能與CaOH2反應,只能為CO2。IFe2O3含有一種相同的元素,該元素僅能為鐵元素或氧元素,且I能與CuSO4反應,故 I必為Fe。最后,J可與Fe2O3反應,為還原性物質(zhì)或酸,且其能被Fe生成,必為H2。

1)由分析可知,B為三氧化硫,化學式為:SO3;

J為氫氣,化學式為:H2;

2DC為氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,該反應的化學方程式為:;

3FG反應為氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水,該反應的化學方程式為:。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】結(jié)合下圖實驗裝置,回答問題。


(1)請寫出裝置①的名稱______

(2)實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣應選擇的裝置為______(填字母),發(fā)生反應的化學方程式為_____,制取ag氧氣理論上至少需要高錳酸鉀()____。(列出比例式)。

(3)某氣體只能用C裝置收集,寫出該氣體具有的性質(zhì)________。

(4)F裝置可以收集氫氣,氫氣從h進入。請補畫完整________。

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【題目】CuZn的合金稱為黃銅,有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成,取10g該黃銅樣品于燒杯中,向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,使之充分反應。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表:

加入稀硫酸的質(zhì)量(g

充分反應后剩余固體的質(zhì)量(g

1

10

m

2

10

7.4

3

10

6.1

4

10

5.6

5

10

n

試回答下列問題:

1)從以上數(shù)據(jù)可知,最后剩余的5.6g固體的成分是_____;表格中,m=_____,n=_____。

2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為_____。

3)計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】以甲為原料合成化工產(chǎn)品丁的微觀過程如圖,下列說法正確的是(  )

A.乙、丁為氧化物

B.轉(zhuǎn)化①中乙和丙的分子個數(shù)之比為11

C.該反應前后原子總數(shù)發(fā)生了改變

D.該過程體現(xiàn)無機物與有機物可相互轉(zhuǎn)化

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】胃酸過多須服用抗酸藥物(能與鹽酸反應),常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片,興趣小組的同學對這兩種藥物開展如下探究。

(查閱資料)①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學式為AlMgOH3CO3

②抗酸原理:抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應,降低胃液酸性。

活動一:定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應。

1)鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結(jié)合上述知識分析,該藥物起抗酸作用的微粒是_____(填化學符號)。

2)小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH1的稀鹽酸(模擬胃酸)反應。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應。他對反應后溶液的成分產(chǎn)生了興趣。

(作出猜想)

猜想 1:只含 NaCl;

猜想 2_____;

猜想 3NaCl、NaHCO3

(設計實驗)

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

實驗一

取一定量反應后的溶液于試管中,滴加_____

無明顯現(xiàn)象

猜想 3錯誤

實驗二

另取一定量反應后的溶液于試管中,______

______

猜想 2正確

實驗二中涉及反應的化學方程式為______

活動二:定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應,對比分析產(chǎn)生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強弱。

如圖 1,利用數(shù)字化實驗分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時,產(chǎn)生 CO2的速率快慢和 pH的變化,得到“二氧化碳濃度與時間”曲線(如圖 2)、“pH與時間”曲線(如圖 3)。

1)服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣,原因是_____

2)鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強,理由是_____。

(反思與提升)日常生活中,我們應該根據(jù)個人的具體病情,選擇合適種類的胃藥。

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【題目】一定溫度下,向飽和的氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體,其對應關(guān)系正確的是( )

A.

B.

C.

D.

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【題目】醬油是一種常用調(diào)味劑,醬油中 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)要求不能低于 15%。向某市售醬油中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 17%的硝酸銀溶液至無沉淀產(chǎn)生時,消耗硝酸銀溶液200g,過濾后,稱量反應后溶液總質(zhì)量271.3g。請計算:

1)氯化鈉中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比 (化為整數(shù)比)。

2)該市售醬油中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

3)該市售醬油是否符合 NaCl 含量要求 (符合不符合”)。

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【題目】10g氧化銅粉末加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,微熱到氧化銅全部溶解,再向溶液中加入ag鐵粉,使溶液中的溶質(zhì)完全反應后,過濾,將濾渣在低溫下烘干,得到干燥固體質(zhì)量仍然為ag,下列分析不正確的是

A. 稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.25%

B. 濾渣中一定含有銅,可能含有鐵

C. 加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生,還有少量氣泡產(chǎn)生

D. a的取值范圍:a≥8

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【題目】下列實驗設計能實現(xiàn)相應實驗目的是(  )

A.探究鐵銹蝕條件B.探究燃燒三個條件

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