Question

17．食鹽是人們生活中的必需品．但是通過(guò)海水晾曬得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等）和泥沙等不溶性雜質(zhì)而不能直接食用．有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程以除去雜質(zhì)并最終得到純凈的食鹽．（注：過(guò)程中加入的各溶液均過(guò)量）

（1）步驟Ⅰ中用玻璃棒進(jìn)行攪拌，其作用是加速溶解．
（2）操作a、b的名稱分別為過(guò)濾和蒸發(fā)．
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（4）步驟Ⅳ的目的是為了除去雜質(zhì)氯化鈣和過(guò)量的BaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)玻璃棒在溶解過(guò)程中攪拌，可以加速溶解進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)過(guò)濾可以將固體和液體分離，蒸發(fā)可以使溶液中固體析出進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)碳酸根離子和鋇離子、鈣離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析．

解答 解：（1）玻璃棒在溶解過(guò)程中攪拌，可以加速溶解；
（2）過(guò)濾可以將固體和液體分離，蒸發(fā)可以使溶液中固體析出，所以操作a、b的名稱分別為過(guò)濾和蒸發(fā)；
（3）硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）碳酸根離子和鋇離子、鈣離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀，所以步驟Ⅳ的目的是為了除去雜質(zhì)氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇．
故答案為：（1）加速溶解；
（2）過(guò)濾，蒸發(fā)；
（3）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）氯化鈣．

點(diǎn)評(píng) 粗鹽提純是經(jīng)常考查的內(nèi)容，其中要涉及到化學(xué)方程式的書寫、過(guò)濾操作、雜質(zhì)的除去等內(nèi)容，需要同學(xué)們對(duì)此內(nèi)容了然于心．