8．如圖，請(qǐng)回答：

①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是B收集裝置是D（不選F）
②使用長(zhǎng)頸漏斗的好處是隨時(shí)添加液體
③長(zhǎng)頸漏斗伸入液面以下的原因是：防止生成的二氧化碳?xì)怏w從長(zhǎng)頸漏斗逸出
④常用二氧化碳作滅火劑的原因是①二氧化碳密度比空氣大；②不助燃，不可燃．

分析 ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，易溶于水進(jìn)行分析；
②根據(jù)使用長(zhǎng)頸漏斗可以隨時(shí)添加液體進(jìn)行分析；
③根據(jù)長(zhǎng)頸漏斗伸入液面以下的原因是防止生成的二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗中逸出進(jìn)行分析；
④根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析．

解答 解：①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以發(fā)生裝置是B，二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，所以收集裝置是D；
②使用長(zhǎng)頸漏斗可以隨時(shí)添加液體；
③長(zhǎng)頸漏斗伸入液面以下的原因是防止生成的二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；
④常用二氧化碳作滅火劑的原因是：二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃．
故答案為：①B，D；
②隨時(shí)添加液體；
③防止生成的二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；
④二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．課本中對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究有如圖所示的幾種方案．
（1）寫出三種方案中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：
甲：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
乙：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
丙：2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2MgO．
（2）按照三種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后天平的平衡狀態(tài)各不相同．一段時(shí)間后甲中天平的狀況是平衡（填“平衡”“左盤高”或“左盤低”）．乙中鹽酸倒入燒杯后天平的狀況是左盤高（填“平衡”“左盤高”或“左盤低”）
（3）丙中，開始游碼的讀數(shù)是3g，取下鎂帶點(diǎn)燃完全燃燒以后，將得到的固體全部放回原盤，理論計(jì)算游碼的讀數(shù)是5g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)時(shí)，其配制過程如圖所示．

試回答下列問題：
（1）該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①計(jì)算，②稱量，③量取，④溶解（填步驟名稱）．
（2）圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯(cuò)誤是試劑瓶塞正放；圖示實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解．
（3）小剛同學(xué)要配制90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為9g，需要量取水的體積為81mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（4）稱量氯化鈉時(shí)，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會(huì)使稱取的質(zhì)量小于（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的質(zhì)量．
（5）在量取水的體積時(shí)，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時(shí)，不慎灑落少許，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“不變”或“變小”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．鋁合金是工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的一類有色金屬結(jié)構(gòu)材料，在航空、航天、汽車、機(jī)械制造、船舶及化學(xué)工業(yè)中已大量應(yīng)用．工業(yè)經(jīng)濟(jì)的飛速發(fā)展，對(duì)鋁合金的需求日益增多，使鋁合金的研究也隨之深入．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究．
查閱資料：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（　產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有銅（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
實(shí)驗(yàn)探究：下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%的氫氧化鈉溶液
，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．		粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有鋁．
②取步驟①所得濾渣，加過量的10%鹽酸
，充分反應(yīng)．		濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有鐵和銅．
探究結(jié)論：猜想3成立．
反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
【拓展與分析】（注意：若答對(duì)本小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)總分不超過60分）
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)兩個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鋁、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
方案一：將鋁絲和銅絲分別插入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象；
方案二：鋁絲插入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象．
【總結(jié)歸納】由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：
①通過金屬與酸反應(yīng)比較；②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧
B．木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)白光，生成二氧化碳
C．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成無色無味氣體
D．鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．配平下列化學(xué)方程式
（1）1Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2
（2）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）1C2H4+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O+2CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．按要求寫出下列化學(xué)符號(hào)或?qū)懗龇?hào)表示的意義：
（1）碳C（2）鈉Na （3）鈣Ca （4）鋁離子Al3+（5）氧離子O2-（6）氯離子Cl-（7）3個(gè)硫離子3S2-（8）Mg2+鎂離子；
其中數(shù)字“2”的意義是一個(gè)鎂離子帶有兩個(gè)單位的正電荷．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法
AHCl氣體CO2氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
BNaOH固體Na2CO3固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)
CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾
DFeCu加入適量的CuSO4溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某純堿樣品中含有少量的氯化鈉．稱取氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物14g，放入燒杯中，加入96g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)（Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）．待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100g．
①固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
②所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案