Question

18．某純堿樣品中含有少量的氯化鈉．稱取氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物14g，放入燒杯中，加入96g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)（Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）．待反應(yīng)完全后過(guò)濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100g．
①固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
②所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算生成碳酸鈣的質(zhì)量，然后依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，以及生成氯化鈉的質(zhì)量和溶液質(zhì)量，然后計(jì)算所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成碳酸鈣的質(zhì)量為：14g+96g-100g=10g，
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
 x             10g    y
 $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$
  x=10.6g
  y=11.7g
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{11.7g+14g-10.6g}{100g}$×100%=15.1%．
故答案為：①固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g；
②所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算，才能正確解答．