【題目】實驗室利用某過氧化氫溶液制取氧氣，向100g 過氧化氫溶液中加入5g 的二氧化錳，充分反應后，過濾，得到濾液97.2g，則原過氧化氫溶液中氫元素的質量分數(shù)是（　�。�

A. 10.8%B. 35%C. 0.35%D. 5.9%

【答案】A

【解析】

過氧化氫溶液制取氧氣過程中，只是氧氣放出，氫元素在液體中質量不變，所以根據(jù)水的質量可以計算氫元素質量，進而計算出原溶液中氫元素的質量分數(shù)。

因為過氧化氫充分反應，所以濾液質量就是水的質量，水中的氫元素的質量為：

原過氧化氫溶液中氫元素的質量分數(shù)為：

A、根據(jù)計算結果，選項A正確；

B、根據(jù)計算結果，選項B錯誤；

C、根據(jù)計算結果，選項C錯誤；

D、根據(jù)計算結果，選項D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。

請你與他們一起完成以下探究活動：

（對固體猜想）

猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是_____。

（實驗和推斷）

（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是_____，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質。

（2）若A是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，該實驗_____（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH。

（3）若A是CaCl2溶液，當實驗現(xiàn)象a為_____，現(xiàn)象b為_____，則猜想Ⅱ成立。

（反思）久置的氫氧化鈉變質的原因是_____（用化學方程式表示）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應操作的是（　�。�

A. 20℃時，向一杯接近飽和的KNO3溶液中不斷加入KNO3晶體

B. 將濃鹽酸敞口放置在空氣中

C. 向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D. 等質量、等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液分解制氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀關于《21世紀的能源金屬﹣﹣鋰（Li）》的科普短文，回答問題。

鋰是一種銀白色金屬、質較軟，密度比所有的油都小，故應存放于液態(tài)石蠟中。鋰能與稀硫酸迅速反應生成硫酸鋰（Li2SO4）和氫氣，遇水反應生成氫氧化鋰和氫氣，并且放出熱量。1800年發(fā)明世界上第一個電池，后來陸續(xù)發(fā)明了干電池、鉛蓄電池。鋰電池是21世紀才研制開發(fā)的優(yōu)質能源，是很有前途的動力電池。當前手機中廣泛使用的電池、主要是高能鋰電池。用鋰電池發(fā)電來開動汽車，行車費只有普通汽油發(fā)動機車的1/3．鋰電池對環(huán)境的影響不大，不論生產(chǎn)、使用和報廢都不產(chǎn)生任何鉛、汞、鎘等有毒有害重金屬元素和物質。

（1）根據(jù)短文內(nèi)容歸納出鋰的物理性質_____（寫一點）。

（2）用化學方程式表示鋰的一條化學性質_____。

（3）依據(jù)短文內(nèi)容判斷：鋰著火了_____（填“能”或“不能”）用水來滅火；上述金屬中Li、Hg的金屬活動性由強到弱的順序是_____。

（4）手機、電動自行車、電動汽車廣泛使用鋰電池的優(yōu)點是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質量分數(shù)，取固體樣品25.0g完全溶解于75.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如圖所示：

請根據(jù)相關信息完成下列計算：

（1）粗鹽樣品中氯化鎂的質量分數(shù)。

（2）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在進行碳酸鈉與酸反應的實驗中，發(fā)現(xiàn)了一個有趣的現(xiàn)象。當把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體產(chǎn)生，一段時間后才有氣體產(chǎn)生。查閱資料得知，碳酸鈉與鹽酸溶液存在兩個反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．他又進行了以下實驗：向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，并測得pH與時間的關系，如圖甲、乙所示。他們將圖甲和圖乙的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。

（1）結合圖象分析，當把鹽酸溶液逐滴加入碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體產(chǎn)生的原因是_____。

（2）圖甲b點的溶質為_____（寫化學式）。

（3）在本實驗中加入足量的鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的量_____。

A 碳酸氫鈉多 B 碳酸鈉多 C 兩者一樣多

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是

A. t2℃時，甲、丙兩溶液中溶質的質量分數(shù)相等

B. 甲物質中混有少量乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲

C. t3℃時，甲、乙、丙三種飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，則析出固體（不含水）的質量：甲＞乙＞丙

D. t3℃時，甲、乙兩種飽和溶液降溫到t2℃時析出固體的質量：甲＞乙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2），工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸，其工業(yè)流程如圖：

下列說法錯誤的是（　　）

A. 反應③和④可表示“硫酸型”酸雨的形成過程

B. 反應①中各元素的化合價均發(fā)生了改變

C. 可用石灰漿吸收該工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2:SO2+Ca(OH)2=CaSO4 + H2O

D. 向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水，配制49%的稀硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】計算題:

某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應,將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。然后又取出等質量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3與CaCl2不反應).

(1)該固體樣品成分是________。

(2)求該固體樣品中Na2CO3質量分數(shù)為多少___________?(寫出計算過程)

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