Question

【題目】(9分)實(shí)驗(yàn)室有瓶標(biāo)簽?zāi)：�的燒堿溶液，小軍測(cè)量其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的操作如下：

①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質(zhì)量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質(zhì)量為37.5g；

②取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為51.0g。

請(qǐng)解答下列問(wèn)題：

（1）所取燒堿溶液的質(zhì)量＝ g；(注：滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計(jì))

（2）反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量＝ g；

（3）計(jì)算該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）問(wèn)題討論：小亮做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測(cè)自己實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH，pH＝6.2，則小亮的結(jié)果比小軍的 (選填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)，原因是 。

Answer 1

【答案】（1）12g （2）13.5g （3）22.5% （4）偏大 滴加稀硫酸過(guò)量

【解析】

試題分析：（1） 所取燒堿溶液的質(zhì)量＝37.5g -25.5g =12g

（2） 反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量＝51.0g- 37.5g =13.5g

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中NaOH與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系，可求出NaOH的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 98

x 24.5%×13.5g

80:98=x:24.5%×13.5g

x =2.7g

燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.7g/12g×100%=22.5%

（4） 小亮測(cè)自己實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH，pH＝6.2，溶液顯酸性，說(shuō)明滴加稀硫酸過(guò)量，這樣通過(guò)硫酸質(zhì)量計(jì)算出來(lái)的NaOH的質(zhì)量就偏大，燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏大