化學(xué)上利用氫化鋰（LiH）和水在常溫下反應(yīng)制取氫氣，同時生成氫氧化鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在LiH中H的化合價是
 
．
（1）如果用氫化鋰和水反應(yīng)制氫氣，現(xiàn)要制取10g氫氣，需要?dú)浠嚩嗌倏耍?br />（2）生成的LiOH能和多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)？
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
分析：（1）根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零解答；利用氫化鋰（LiH）和水反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出要制取10g氫氣，需要?dú)浠嚨馁|(zhì)量和生成LiOH的質(zhì)量；
（2）利用氫氧化鋰與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和①中計(jì)算出的LiOH的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出生成的LiOH能和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的稀鹽酸溶液的質(zhì)量．
解答：解：
（1）化合物中元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，在LiH中H的化合價是-1價；
設(shè)需需要?dú)浠嚨馁|(zhì)量為x，反應(yīng)生成LiOH 的質(zhì)量為y 
LiH+H2O══LiOH+H2↑
8         24    2
x         y     10g    
8
2
=
x
10g
   x=40g         
24
2
=
y
10g
       y=120g
（2）設(shè)：生成的LiOH能和質(zhì)量為m質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
LiOH+HCl══LiCl+H2O
24   36.5
120    10%m          
24
36.5
=
120
10%m
    m=1825 g
答案：
（1）-1   需要?dú)浠?0g；
（2）生成的LiOH能和1825g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列符號中，表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是（　　）
A、H2
B、Ag
C、2H2
D、2H

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A、60℃時，50g水中加入50g甲所得溶液的溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為1：2
B、60℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降到40℃時，乙析出晶體最多
C、40℃時，丙和乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D、40℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小為：乙＞甲＞丙

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室開放日，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氣體制取和性質(zhì)的探究，請回答有關(guān)問題：

（1）請寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：
a
 
          b
 

實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）混合物制取氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
 
（填寫裝置的字母代號），請寫出分解過氧化氫制取氧氣反應(yīng)的符號表達(dá)式：
 
．
（2）如果在加熱高錳酸鉀制取氧氣時用裝置E收集氧氣，實(shí)驗(yàn)完畢后應(yīng)先將
 
然后再將
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

通過化學(xué)學(xué)習(xí)，我們形成了一些化學(xué)基本觀念．
（1）利用物質(zhì)間可以轉(zhuǎn)化的觀念進(jìn)行物質(zhì)的分離提純．如對粗鹽樣品（NaCl中含少量MgCl2）提純是先將樣品溶于水并加入適量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
為
 
，對混合溶液過濾后，再對濾液加熱蒸干，即得純的NaCl固體，由此總結(jié)，分離混合物的方法一般有
 
．
（2）從宏觀現(xiàn)象入手→進(jìn)行微觀分析→認(rèn)識物質(zhì)變化本質(zhì)．在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量鹽酸，觀察到得現(xiàn)象是
 
，從微觀角度分析該現(xiàn)象發(fā)生的本質(zhì)原因是
 
．
（3）利用分子模型幫助理解分子的構(gòu)建．如圖是一定條件下制取某物質(zhì)的微觀模型（“○”代表氫原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)．
③在上述模型中，一個碳原子最多可以和四個原子結(jié)合，一個氧原子則只能和兩個原子結(jié)合，這是有原子的
 
決定的．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)準(zhǔn)備用生石灰制取氫氧化鈉，并驗(yàn)證產(chǎn)物．他們將少量生石灰放入燒杯中，向其中加入一定量碳酸鈉溶液，振蕩，充分反應(yīng)，冷卻后過濾得到固體A和溶液B．
（1）其原理用化學(xué)方程式表示為
 
．
（2）甲同學(xué)取少量固體A于試管中并滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生．據(jù)此他判斷固體A中只有碳酸鈣．小組同學(xué)討論后，認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能證明A中只有碳酸鈣，理由是
 
，若要證明A中只有碳酸鈣，操作為
 
．
（3）探究溶液B中溶質(zhì)的成分．
【猜想與假設(shè)】乙同學(xué)猜想為：NaOH、Na2CO3
             丙同學(xué)猜想為：NaOH、Ca（OH）2
             丁同學(xué)猜想為：Na2CO3
你的猜想為：
 
，作為猜想的理由是
 
．
【實(shí)驗(yàn)與探究】若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的猜想正確，請將相關(guān)內(nèi)容填入表3．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 
 
【分析與討論】若丙同學(xué)的猜想正確，為計(jì)算反應(yīng)中消耗CaO的質(zhì)量，丙認(rèn)為：利用B溶液中通入過量CO2生成沉淀的質(zhì)量與固體A的質(zhì)量之和即可推算出消耗CaO的質(zhì)量．你認(rèn)為是否可行？
 
，理由是
 
．
【拓展與歸納】由本題涉及的實(shí)驗(yàn)?zāi)芸偨Y(jié)出的鹽的化學(xué)性質(zhì)有
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)除了需要觀察和記錄，更需要從分子、原子角度進(jìn)行想象和分析，這就產(chǎn)生了用微觀來模擬化學(xué)反應(yīng)．如圖是水分解反應(yīng)的微觀模擬圖，請從微觀角度回答下列問題：

（1）在此變化中發(fā)生改變的粒子是
 
，沒有發(fā)生改變的粒子是
 
；
（2）請從微觀角度判斷水是化合物的依據(jù)
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，用800t含氧化鐵70%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量
 
t．
（2）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

干冰可用于
 
．干冰在汽化時
 
（填“吸收”或放出”）周圍環(huán)境的熱量，使周圍環(huán)境的溫度
 
，空氣中的水蒸氣凝結(jié)成小水滴便形成了雨水．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案