Question

16．將某有機物A和氧氣置于封閉的容器中引燃．充分反應后，只生成二氧化碳和水，實驗測得反應前后物質質量如下表所示：

	A	O2	CO2	H2O
反應前質量/g	16	a	0	0
反應后質量/g	0	0	44	36

以下分析成立的是（　�。�

• A． 表中a值為32
• B． 有機物A中碳元素的質量為12g
• C． 有機物A中氫元素的質量分數為25%
• D． 該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1：2

Answer 1

分析 A、根據化學反應前后物質的總質量不變求得a值；
B、根據化學反應前后元素的質量不變求出有機物中碳元素的質量；
C、有機物中的氫元素全部轉化為水中的氫元素，故可根據水中氫元素的質量和以上求得的碳元素的質量求出有機物的質量，然后根據元素的質量分數的求法求出氫元素的質量分數；
D、根據碳氫元素質量求個數比．

解答 解：A、化學反應前后物質的總質量不變，故16+a+0+0=0+0+44+36，求得a=64，錯誤；
B、有機物中的碳元素全部轉化為二氧化碳中的碳元素，故有機物中的碳元素的質量就是二氧化碳中的碳元素的質量，故有機物中碳元素的質量
為：44g×$\frac{12}{44}$×100%=12g，正確；
（2）有機物中的氫元素全部轉化為水中的氫元素，故氫元素的質量為：36g×$\frac{2}{18}$×100%=4g，有機物由氫元素和碳元素組成，故有機物的質量為：12g+4g=16g；
氫元素的質量分數為：$\frac{4g}{16g}$×100%=25%，正確；
D、該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為：$\frac{12g}{12}：\frac{4g}{1}$=1：4，錯誤；
故選：BC．

點評 本題考查了質量守恒定律的應用，化合物的質量就是組成化合物的各元素的質量和．