Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有氧化銅和鐵的混合粉末，為提煉其中的銅，取等質(zhì)量樣品，分別進(jìn)行了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一

①分離得到溶液C的操作名稱是______．

②寫出步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

③上述步驟______（選填步驟編號(hào)）所包含的反應(yīng)體現(xiàn)了鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．

實(shí)驗(yàn)二

④寫出步驟Ⅳ中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

⑤D、E是同一種溶質(zhì)形成的溶液，請(qǐng)寫出該溶質(zhì)的名稱是______．

Answer 1

【答案】過(guò)濾 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ II、Ⅲ H2+CuOCu+H2O 硫酸亞鐵

【解析】

①由實(shí)驗(yàn)的過(guò)程可知，分離得到溶液C的操作是將固體與液體分開，操作名稱是過(guò)濾；

②由實(shí)驗(yàn)的過(guò)程可知，溶液A中存在氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅，在加入過(guò)量的鐵時(shí)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

③在步驟II中，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵；在步驟II中，鐵能與硫酸反應(yīng)、銅不能與硫酸反應(yīng)，步驟II、Ⅲ所包含的反應(yīng)體現(xiàn)了鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；

④在步驟Ⅳ中，在加熱的條件下氫氣能還原氧化銅生成了銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2+CuOCu+H2O；

⑤由實(shí)驗(yàn)的過(guò)程可知，D、E是同一種溶質(zhì)形成的溶液，該溶質(zhì)的名稱是硫酸亞鐵。