Question

1．某赤鐵礦中Fe₂O₃的質量分數為64%，試回答下列問題：
（1）Fe₂O₃中鐵元素的質量分數為70%．
（2）100t該赤鐵礦中含鐵元素的質量為44.8t，經過充分冶煉，最多可生產含鐵96%的生鐵46.67t（最后一空保留兩位小數）．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（2）根據題意，某赤鐵礦中Fe₂O₃的質量分數為64%，結合混合物中某物質的質量=混合物的質量×該物質的質量分數，化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
根據反應前后鐵元素的質量不變，進行分析解答．

解答 解：（1）Fe₂O₃中鐵元素的質量分數為$\frac{56×2}{56×2+16×3}×$100%=70%．
（2）100t該赤鐵礦中含鐵元素的質量為100t×64%×70%=44.8t．
反應前后鐵元素的質量不變，經過充分冶煉，最多可生產含鐵96%的生鐵的質量為44.8t÷96%≈46.67t．
故答案為：（1）70%；（2）44.8；46.67．

點評 本題難度不大，靈活運用化學式的有關計算（元素的質量分數、化合物中某元素的質量等）是正確解答此類題的關鍵．