Question

11．為了對(duì)某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，取8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表．（石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）

序號(hào)	加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	M
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

計(jì)算：（1）8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)1.2g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）上表中M的數(shù)值是3．
（4）要得到280kg的CaO，需要這種石灰石多少千克？（CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析 比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g，結(jié)合樣品的質(zhì)量就可以計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應(yīng)，消耗碳酸鈣8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質(zhì)量減去第二次消耗的碳酸鈣的質(zhì)量就是第二次剩余固體的質(zhì)量．
由生成二氧化碳的質(zhì)量和石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式就可以計(jì)算出需要石灰石的質(zhì)量．

解答 解：（1））由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說(shuō)明剩余的1.2g固體是不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%；
（3）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g；
（4）設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石的質(zhì)量為x
 CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
 100         56
 85%x       280kg
  $\frac{100}{85%x}$=$\frac{56}{280kg}$
x=588.2kg
故答案為：（1）1.2；
（2）85%；
（3）3；
（4）需要這種石灰石588.2kg．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意所使用的質(zhì)量必須都是純凈物的質(zhì)量，不能把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量直接代入方程式進(jìn)行計(jì)算．