Question

【題目】為探究酸、堿、鹽的化學性質，某興趣小組做了如下實驗。

試回答下列問題

(1)試管A中的現(xiàn)象是______________________。

(2)試管B中反應的化學方程式為_____________________________。

(3)甲同學把反應后的C、D試管中的廢液倒入一只潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成；過濾后得到白色沉淀和無色濾液。甲同學欲探究無色濾液中溶質的成分。

（提出問題）無色濾液中的溶質是什么？

（作出猜想）

猜想I NaCl

猜想I I NaCl和CaCl2

猜想Ⅲ NaCl 和Na2CO3

猜想IV：NaCl 、CaCl2 和Na2CO3

小明認為猜想IV定不成立，其原因是____________________(用化學方程式表示)。

（進行實驗）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
i．取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想____成立
ⅱ.取少量濾液于試管中，滴加少量____	有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

【答案】 溶液變渾濁 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl 加入稀鹽酸(HCl或稀硫酸(H2SO4) III

【解析】（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，故該實驗中的現(xiàn)象是溶液變渾濁；

（2）稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；

（3）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，百年共存，故猜想IV一定不成立，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應方程式為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl；．取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象，說明混合溶液中沒有氯化鈣，.取少量濾液于試管中，滴加少量物質，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定有碳酸鈉，故加入的是稀鹽酸或稀硫酸；說明溶液中的溶質是碳酸鈉和氯化鈉的混合物，故猜想III成立。