耀縣水泥廠是以粘土和石灰石為原料燒制水泥，為檢測石灰石中碳酸鈣的純度，在實驗室用5.5g樣品與10g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘余物的質(zhì)量為13.3g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．求：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算
分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出碳酸鈣的質(zhì)量，
碳酸鈣的質(zhì)量
樣品的質(zhì)量
×100%來計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量：5.5g+10g-13.3g=2.2g；
（2）設(shè)要想生成2.2g二氧化碳，需要參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x．則
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                    44
x                     2.2g
100
x
=
44
2.2g
   x=5g；
所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=
5g
5.5g
×100%≈90.9%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)約為90.9%．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，利用質(zhì)量守恒計算二氧化碳氣體的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，然后將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

早在春秋戰(zhàn)國時期我國就開始生產(chǎn)鐵器，下列說法正確的是（　�。�
A、鐵和鐵合金都容易被腐蝕
B、高爐煉鐵是利用CO在高溫下把鐵從Fe2O3中還原出來
C、配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制
D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

向某溶液加入BaCl2 ag，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中一定不存在的是（　�。�
A、Na2CO3
B、MgSO4
C、FeCl3
D、AgNO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列與固體溶解度無關(guān)的因素是（　　）
A、溶質(zhì)的性質(zhì)
B、溶劑的性質(zhì)
C、溶質(zhì)、溶劑的多少
D、溫度

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合價逐漸升高
B、HCl、NaCl、NaOH三者飽和溶液的pH逐漸變大
C、NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的溫度逐漸降低
D、金、銀、銅金屬活動性順序逐漸減弱

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

NaOH能與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．然而，在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象．提出問題：如何通過實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
【查閱資料】
①CaCl2溶液可與Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
②向CaCl2溶液中通入CO2，無明顯現(xiàn)象；在水溶液中CaCl2不與CO2、H2CO3等物質(zhì)反應(yīng)．
【實驗一】證明反應(yīng)物之一CO2消失了
（1）同學(xué)門設(shè)計了如圖所示的實驗，打開分液漏斗活塞．向充滿CO2的廣口瓶中滴入NaOH溶液．一會兒后可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．并據(jù)此現(xiàn)象判斷NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（2）老師提出上述實驗不足以證明NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．其理由是
 
．據(jù)此，你認為上述實驗應(yīng)做的改進是
 
．
【實驗二】證明有新物質(zhì)Na2CO3生成
同學(xué)們經(jīng)過思考、討論，分別設(shè)計了以下兩個實驗方案：
方案一：打開瓶塞，向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤腼柡偷氖宜�，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明有新物質(zhì)Na2CO3生成．
方案二：打開瓶塞，向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤隒aCl2溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明有新物質(zhì)Na2CO3生成．
（1）寫出方案二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）你認為上述實驗方案不可行的是
 
，理由是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．
（1）根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
 

A．酸         B．堿        C．鹽
（2）已知Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
Ⅲ．室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
 
．
（3）用pH試紙上測得該溶液的pH＞7，這瓶試劑不可能是
 
．
（4）為了確定該溶液是哪種溶液，現(xiàn)進行如表進一步的實驗：
操作步驟實驗現(xiàn)象   結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加
 
  產(chǎn)生大量的氣泡該溶液是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
（5）還可以選擇與（4）中不同的試劑確定該溶液，你選擇的試劑是
 
（要求類別不同）．
（6）為了探究一瓶氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液50g，加入50g碳酸鉀溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量95g，計算此氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為探究該固體中是否有未變質(zhì)的氫氧化鈉，取少量固體樣品加水溶解后，加入足量的x溶液充分反應(yīng)，過濾，然后檢驗是否含有氫氧化鈉．問加入x溶液的目的是什么？寫出化學(xué)方程式．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

老師從實驗室?guī)砹?瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中3、7號試劑瓶標簽完全破損，4、5號試劑瓶標簽部分破損．根據(jù)查閱藥品記錄表可知，3、4、5、7號溶液分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一種．在老師的指導(dǎo)下，化學(xué)小組同學(xué)進行了下述實驗．

（已知：Na2CO3溶液與CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）
（1）分別取3、4、5、7號溶液于4支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅，說明這3種溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．由該實驗可確定的溶液為
 
（寫出試劑瓶編號及相應(yīng)的溶液名稱）．
（2）分別取4號、5號溶液于兩支試管中，加入足量的2號溶液，發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生，小組同學(xué)利用上述試劑，經(jīng)過下述實驗最終確定了兩份溶液的成分．
實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
 
4號溶液是Na2CO3溶液，5號溶液是變質(zhì)的NaOH溶液．
寫出5號溶液中加入足量的2號溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．
（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中溶質(zhì)的組成可能為NaOH；Na2CO3；
 
（將其他情況補充完整）．
查閱資料可知：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O   NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．

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同步練習(xí)冊答案