Question

如圖是實驗室制取氣體的常用裝置根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）寫一個A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式

 

．
（2）發(fā)生裝置的探究：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，小明用藥品：過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，從上列裝置中選擇了C作為發(fā)生裝置，你認(rèn)為他選擇的收集裝置是

 

．
（3）用C裝置制取氧氣，實驗過程中小明發(fā)現(xiàn)，錐形瓶中產(chǎn)生了大量氣泡，致使反應(yīng)難以控制．該小組同學(xué)認(rèn)為大量氣泡的原因為

 

．小聰建議將發(fā)生裝置改成了B，其理由是

 

．
（4）也可用右圖裝置采用排水法收集氧氣，請簡述操作步驟．
（5）C裝置還可以用作制取二氧化碳的發(fā)生裝置．稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入錐形瓶中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量錐形瓶中剩余的物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1克（不包括裝置的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．試算  ①生成二氧化碳的質(zhì)量  ②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
（2）氧氣的密度比空氣大，不易溶于水；
（3）注射器、分液漏斗能夠控制反應(yīng)的速率；
（4）不同的實驗裝置，功能不同；
（5）根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計算二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，從而可以計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）利用A裝置制取氧氣需要加熱，應(yīng)該用氯酸鉀分解的方法制取，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解的化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
故填：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
（2）因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用G裝置收集．
故填：E或G．
（3）錐形瓶中產(chǎn)生了大量氣泡，說明反應(yīng)速率太快，如果將發(fā)生裝置改成B裝置，則B裝置中，分液漏斗可以控制過氧化氫溶液的流量，從而可以控制反應(yīng)速率．
故填：反應(yīng)速率太快；B裝置中，分液漏斗可以控制過氧化氫溶液的流量，從而可以控制反應(yīng)速率．
（4）用右圖裝置采用排水法收集氧氣的操作步驟是：向集氣瓶中注滿水，氧氣從b導(dǎo)管進(jìn)入．
（5）①生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g，
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；  
②解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                     44
   x                      4.4g

100

44

=

x

4.4g

，
x=10g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%，
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫、收集裝置的選擇、實驗基本操作、根據(jù)化學(xué)方程式計算，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．