Question

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表1號(hào)～18號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）第12號(hào)元素名稱是

 

，它屬于

 

 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易

 

 （填“得”或“失”）電子，它的離子符號(hào)為

 

．
（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于

 

、等于

 

．
（3）研究表明：第二周期從3號(hào)--9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期從11號(hào)--17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表可知，第12號(hào)元素名稱、由其漢語(yǔ)名稱可知其元素種類、由最外層電子數(shù)可知得失電子情況；
（2）熟記規(guī)律：“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”；
（3）總結(jié)規(guī)律：“第二周期從3號(hào)～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小”，利用知識(shí)遷移，則可知第三周期從11號(hào)～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表可知，第12號(hào)元素名稱是鎂元素，它屬于金屬元素，它在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子，它的離子符號(hào)為Mg²⁺；
（2）從上表中還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；
（3）研究表明：第二周期從3號(hào)～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�利用知識(shí)遷移，則可分析第三周期從11號(hào)～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是原子半徑逐漸減�。�
故答為：（1鎂；金屬；失；Mg²⁺；（2）核電荷數(shù)；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（此兩空不分順序）；（3）原子半徑逐漸減小

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解元素的符號(hào)及其意義．