Question

【題目】某工廠利用熟石灰除去廢液中殘余的稀鹽酸，使廢液呈中性而達到排放標準。某�；瘜W興趣小組的同學們?nèi)×颂幚砗蟮膹U液樣品，他們對其中的溶質(zhì)成分很感興趣，作出如下猜想：

猜想①：只含CaCl2猜想②：含CaCl2和Ca（OH）2

猜想③：含CaCl2和HCl猜想④：含CaCl2、HCl和Ca（OH）2

查閱資料：氯化鈣溶液呈中性。

探究過程：

同學們經(jīng)過討論直接得出猜想_____不正確，理由是_____。

小迪認為上述猜想中的一種物質(zhì)不需要驗證，理由是_____。

為了驗證其他猜想是否正確，同學們分組用不同方法進行實驗：

	實驗方法	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲組	測定廢液的酸堿度，具體操作是_____	pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）	猜想③成立
乙組	取少量處理后的廢液樣品于試管中，加入_____	先產(chǎn)生氣泡，后出 現(xiàn)白色沉淀	猜想③成立
丙組	取少量處理后的廢液樣品于試管中，加入氯化鐵溶液	_____	猜想②不成立

反思與評價：

（1）你認為丙組同學能否根據(jù)所做實驗得出猜想③成立？理由是_____。

（2）為了驗證猜想③成立，還可以選擇的試劑是_____。

A 紫色石蕊溶液 B 無色酚酞溶液 C 硝酸銀溶液 D 鐵粉

根據(jù)實驗結(jié)果，同學們發(fā)現(xiàn)該廠處理后的廢液仍然沒有達到排放標準。

總結(jié)與提升：

你認為處理廢液中殘余的鹽酸時，可以使用過量的_____。

Answer 1

【答案】④ 鹽酸和氫氧化鈣不能共存； 鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，因此溶液中一定含有氯化鈣 利用干燥潔凈的玻璃棒蘸取廢液，沾在pH試紙上，與標準比色卡對比 ＜ 適量碳酸鈉溶液 不產(chǎn)生沉淀 否，因為只含有氯化鈣時，加入氯化鐵溶液也不產(chǎn)生沉淀 AD 碳酸鈣

【解析】

{探究過程}

同學們經(jīng)過討論直接得出猜想④不正確，故填④；

理由是鹽酸和氫氧化鈣能發(fā)生中和反應，在同一溶液中不能共存，故填鹽酸和氫氧化鈣不能共存。

小迪認為上述猜想中的氯化鈣不需要驗證，理由是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，因此溶液中一定含有氯化鈣，故填鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，因此溶液中一定含有氯化鈣。

{進行實驗}

測定廢液的酸堿度，具體操作是：利用干燥潔凈的玻璃棒蘸取廢液，沾在pH試紙上，與標準比色卡對比，故填利用干燥潔凈的玻璃棒蘸取廢液，沾在pH試紙上，與標準比色卡對比；

pH＜7，說明溶液顯酸性，故填<；

取少量處理后的廢液樣品于試管中，加入適量碳酸鈉溶液，先產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成了二氧化碳，后出現(xiàn)白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，故填適量碳酸鈉溶液；

取少量處理后的廢液樣品于試管中，加入氯化鐵溶液，觀察到溶液中不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含有氫氧化鈣，故填不產(chǎn)生沉淀。

{反思與評價}

（1）不能，理由是只含有氯化鈣時，加入氯化鐵溶液也不產(chǎn)生沉淀，故填否，因為只含有氯化鈣時，加入氯化鐵溶液也不產(chǎn)生沉淀。

（2）A．加入紫色石蕊溶液時，溶液變紅色，說明溶液中含有鹽酸，選項正確；

B．加入無色酚酞溶液時，無明顯現(xiàn)象，不能說明溶液中含有鹽酸，選項錯誤；

C．加入硝酸銀溶液時，即使溶液中不含有鹽酸，氯化鈣也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，選項錯誤；

D．加入鐵粉時，產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和鹽酸反應生成了氫氣，選項正確，故填AD。

{總結(jié)與提升}

處理廢液中殘余的鹽酸時，可以使用過量的碳酸鈣，鹽酸和碳酸鈣完全反應后過濾得到氯化鈣溶液，故填碳酸鈣。