【題目】工業(yè)上生產(chǎn)電石(CaC2)并制備重要工業(yè)原料乙炔(CxHy)流程如圖1:
(資料)
(1)CaCO3CaO(固體)+CO2↑。
(2)濃硫酸是常用的干燥劑,NaOH 溶液能吸收CO2。
(討論)
(1)C、B組成元素相同,C有毒,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。
(測定乙炔組成)資料:一個乙炔分子由四個原子構(gòu)成。
(2)將一定量的乙炔(CxHy)完全燃燒,并將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^圖2的_________
(選填“I”或“II”)裝置,并再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間 的 N2,并記錄實驗數(shù)據(jù)于表中。
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 反應(yīng)后質(zhì)量/g | |
裝置① | 125.3 | 127.1 |
裝置② | 78.2 | 87.0 |
(3)實驗中“緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間 N2”的目的是___________。
(4)計算:乙炔中碳元素的質(zhì)量為________g,氫元素 的質(zhì)量為_______g,乙炔的化學(xué)式為_________。
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。
【答案】CaO+3CCO↑+CaC2 Ⅱ 使生成的CO2、H2O完全被裝置Ⅱ吸收 2.4g 0.2g C2H2 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
【解析】
根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個對應(yīng)的問題,或者直接分析每個問題,從給出的信息中找對應(yīng)的信息。
解:碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣和碳高溫生成碳化鈣和氣體C,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,C可以為二氧化碳或者一氧化碳;(1)C、B組成元素相同,B為二氧化碳,而C有毒,所以C為一氧化碳,則反應(yīng)①是氧化鈣和碳在高溫下生成碳化鈣和一氧化碳,對應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaO+3CCaC2+CO↑;
(2)將一定量的乙炔(CxHy)完全燃燒,由于需要測定水和二氧化碳的質(zhì)量,而分別測定時,需要先測定水后測定二氧化碳,避免氫氧化鈉溶液對水的干擾,所以氣體緩緩?fù)ㄟ^如圖2所示的 Ⅱ;
(3)實驗中“緩緩?fù)ㄒ欢螘r間的N2”,由于實驗?zāi)康氖菧y定水和二氧化碳的質(zhì)量,為使結(jié)果準確,需要使水和二氧化碳完全被吸收,所以應(yīng)該緩緩?fù)ㄒ欢螘r間的氮氣,對應(yīng)的目的是 使生成的水和二氧化碳全部被相應(yīng)裝置完全吸收;
(4)乙炔中碳元素質(zhì)量為(87.0g-78.2g)× ×100%=2.4g,氫元素質(zhì)量為(127.1g-125.3g)××100%=0.2g,碳原子和氫原子個數(shù)比為:=1:1,由于一個乙炔分子有四個原子構(gòu)成,所以乙炔化學(xué)式為 C2H2;
(5)反應(yīng)②是碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,對應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從微觀角度認識物質(zhì),是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).
(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和________.構(gòu)成氯化鈉的微粒是________(填化學(xué)符號).
(2)如圖中表示化合物的是_____(填字母序號).用化學(xué)用語表示圖:________,圖:________,圖:________.
(3)在玻璃杯中加入水,向水中加入一塊冰糖,在杯子的外壁沿液面劃一條水平線,過一會兒發(fā)現(xiàn)糖塊消失了,液面比原來水平線降低了,請通過這一現(xiàn)象,推測分子具有的性質(zhì):①____;②___.
(4)用“”表示氫原子,“”表示氧原子,若它們構(gòu)成的分子在一定條件下發(fā)生如圖所示的變化.
①下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,不正確的是_____(填字母序號)
.有氧化物生成
.反應(yīng)前后各種微粒的數(shù)目均煤油改變
.原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒
.這是一個分解反應(yīng)
②從圖中你還能獲得的微觀信息是_____(答出一點即可).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義。下列四個化學(xué)方程式中,同時符合這四位同學(xué)所描述的是 ()
A. S+O2SO2 B. C+O2CO2
C. 2H2+O22H2O D. CH4+2O2CO2+2H2O
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組發(fā)現(xiàn),將適量淀粉放人過氧化氫溶液中,過氧化氫溶液的分解速率加快。對于此現(xiàn)象,該小組同學(xué)進行了如下探究
[提出問題]淀粉能否作過氧化氫分解的催化劑?
[作出猜想]淀粉能作過氧化氫分解的催化劑。
[實驗驗證]
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 向試管中加入過氧化氫溶液,再將帶火星的小木條伸入試管中 | 小木條不復(fù)燃 |
② | 向盛有過氧化氫溶液的試管中加入0.5g淀粉,再將帶火星的小木條伸入試管中 | 產(chǎn)生大量氣泡,小木條復(fù)燃 |
③ | 將②中反應(yīng)結(jié)束,將試管中的剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥、稱量 | 得固體物質(zhì)0.5g |
④ | 將③中所得固體放放試管中,重新加入過氧化氫溶液,然后將帶火星的小木條伸入試管中 | 產(chǎn)生大量氣泡,小木條復(fù)燃 |
[分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論]
(1)實驗③④證明淀粉的________和________在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化?勺鬟^氧化氫分解的催化劑。
(2)寫出淀粉催化過氧化氫分解的文字表達式____________
[實驗拓展]
該小組設(shè)計了下圖所示裝置對比淀粉與二氧化錳的催化效果,實驗均以生成25mL氣體為準,其他可能的影響因素忽略不計,相關(guān)教據(jù)見下表:
實驗編號 | 3%過氧化氫溶液的體積 | 其他物質(zhì)質(zhì)量 | 待測數(shù)據(jù) |
I | 20mL | 淀粉0.5g | a |
II | 20mL | 二氧化錳0.5g | b |
(1)上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”是指_______;最后結(jié)果表明二氧化錳的催化效果較好,則a___b(填“<”、“>”或“=”)。
附加分:若正確回答下列小題,將獲得4分的獎勵,但化學(xué)試卷總分不超過60分。
(2)小明用坩堝鉗夾取少量光亮的銅絲,放在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑后,迅速插入一只裝有20mL3%過氧化氫溶液的試管中,觀察到試管內(nèi)迅速產(chǎn)生大量氣泡。且變黑的銅絲質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變,于是得出結(jié)論:氧化銅可以加快過氧化氫分解。
有同學(xué)認為這個結(jié)論不可靠,原因是過氧化氫分解速率加快還可能與_______有關(guān)。請你設(shè)計實驗方案證明__________
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一定量經(jīng)粉碎的銅鋅合金,先加足量稀硫酸,完全反應(yīng)(酸溶)后過濾,再將洗凈后濾渣在O2中充分灼燒。固體質(zhì)量(g)與各實驗時間關(guān)系如圖示。下列說法正確的是
A. 合金中Zn的質(zhì)量為3.2g
B. a-b段反應(yīng)得藍色溶液
C. 合金中銅、鋅質(zhì)量比為32:65
D. c-d段固體為CuO,m點對應(yīng)的質(zhì)量為4g
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著現(xiàn)代化建設(shè)步伐的加快,我們的生活質(zhì)量正在逐步提高。請你用所學(xué)的化學(xué)知識結(jié)合生活經(jīng)驗回答下列事例中的有關(guān)問題:
走進廚房,你會發(fā)現(xiàn)煤氣罐被方便、價廉的管道天然氣代替了,天然氣燃燒時,其主要成分在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式_______。
我國蘊含豐富的煤炭資源,為了更高效、潔凈的利用好它,工業(yè)上可以將煤綜合利用,例如煤的氣化、液化、焦化,這些變化都屬于_________變化。(“物理”或“化學(xué)”)
小明發(fā)現(xiàn)暖瓶壁上附著有水垢,想起化學(xué)上學(xué)過可以利用鹽酸除去,在家庭中他可以利用廚房中的___________除去水垢。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】老師為同學(xué)們提供了如下實驗裝置:
(1)寫出儀器名稱:a是________,b是__________。
(2)組裝儀器時,將玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞前,要先把玻璃管口 ______,然后稍稍用力旋轉(zhuǎn),將其插入。
(3)實驗室要用高錳酸鉀制取一瓶較純的氧氣,選用的發(fā)生裝置是_______,收集裝置是________(填字母序號),化學(xué)方程式為______________________________。
(4)實驗室也可以選用過氧化氫溶液和二氧化錳在裝置B中制取氧氣,實驗前可以在裝置B中先注入部分水使長頸漏斗形成液封后,在導(dǎo)管口連接一個注射器來檢查該裝置的氣密性,當(dāng)注射器往外拉出現(xiàn)___________________________現(xiàn)象,證明氣密性好。
(5)已知一氧化氮氣體密度比空氣略大,難溶于水,易與氧氣發(fā)生反應(yīng),則收集一氧化氮氣體時應(yīng)選用圖中裝置 _______________ (填字母序號)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】閱讀下面科普短文(原文作者:王龍飛等,有刪改)。
純凈的臭氧在常溫下是天藍色的氣體,有難聞的魚腥臭味,不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為氧氣。它雖然是空氣質(zhì)量播報中提及的大氣污染物,但臭氧層中的臭氧能吸收紫外線,保護地面生物不受傷害。而且近年來臭氧的應(yīng)用發(fā)展較快,很受人們的重視。
生產(chǎn)中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧處理飲用水。早在19世紀中期的歐洲,臭氧已被用于飲用水處理。由于臭氧有強氧化性,可以與水中的有害化合物(如硫化鉛)發(fā)生反應(yīng),處理效果好,不會產(chǎn)生異味。
臭氧做漂白劑。許多有機色素的分子遇臭氧后會被破壞,成為無色物質(zhì)。因此,臭氧可作為漂白劑,用來漂白麻、棉、紙張等。實踐證明,臭氧的漂白作用是氯氣的15倍之多。
臭氧用于醫(yī)用消毒。與傳統(tǒng)的消毒劑氯氣相比,臭氧有許多優(yōu)點,如表1所示。
表1 臭氧和氯氣的消毒情況對比
消毒效果 | 消毒所需時間(0.2mg/L) | 二次污染 | 投資成本 (900m3設(shè)備) | |
臭氧 | 可殺滅一切微生物,包括細菌、病毒、芽孢等 | <5min | 臭氧很快轉(zhuǎn)化為氧氣,無二次污染,高效環(huán)保 | 約45萬元 |
氯氣 | 能殺滅除芽孢以外的大多數(shù)微生物,對病毒作用弱 | >30min | 刺激皮膚,有難聞氣味,對人體有害,有二次污染、殘留,用后需大量水沖洗 | 約3~4萬元 |
依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。
(1)已知一個臭氧分子由三個氧原子構(gòu)成,臭氧的化學(xué)式為___________。
(2)臭氧處理飲用水時,利用了臭氧的___________(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。
(3)臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的微觀示意圖如下,請在方框中補全相應(yīng)微粒的圖示。_________
(4)臭氧與氯氣相比,消毒速度更快的是___________。
(5)下列關(guān)于臭氧的說法中,正確的是___________。
A. 臭氧的漂白作用比氯氣強
B. 由氧氣制得臭氧的過程中,既有物理變化也有化學(xué)變化
C. 臭氧在生產(chǎn)生活中有很多用途,對人類有益無害
D. 臭氧穩(wěn)定性差,不利于儲存,其應(yīng)用可能會受到限制
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,裝置A、B的燃燒匙中分別裝紅磷和硫粉,集氣瓶A和B中原來均集滿了氧氣,C中盛有水,X為止水夾.分別點燃紅磷和硫粉,使之在A、B兩瓶中充分燃燒(紅磷和硫粉均為足量,X關(guān)閉著)。當(dāng)反應(yīng)完成并冷卻至室溫后打開止水夾,看到的現(xiàn)象是( 。
A. 水流進A瓶 B. 水流進B瓶
C. 水流進A、B瓶 D. 水既不流進A也不流進B瓶
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